Repaso primera evaluación

¿Cuál será el número de oxidación más importante del sodio (Na, Z=11)?

• +1, ya que su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• -1, ya que su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 0, ya que su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• -7, ya que su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Entre el magnesio y el radio, ¿cuál tendrá mayor reactividad?

• Mg y Ra pertenecen al periodo 2 y son no metales, donde la reactividad en un periodo aumenta conforme vamos hacia la izquierda. Por tanto, el magnesio.

• Mg y Rn pertenecen al grupo 1 y son metales, donde la reactividad en un grupo aumenta conforme descendemos. Por tanto, el radio.

• Mg y Ra pertenecen al grupo 2 y son metales, donde la reactividad en un grupo aumenta conforme descendemos. Por tanto, el radio.

• Mg y Ra pertenecen al grupo 2 y son metales, donde la reactividad en un grupo aumenta conforme subimos. Por tanto, el magnesio.

Entre el potasio y el bromo, ¿cuál tendrá mayor electronegatividad?

• El K, ya que se halla más a la izquierda en el mismo periodo.

• El P, ya que se halla más abajo en el mismo grupo.

• El Br, ya que se halla más arriba en el mismo grupo.

• El Br, ya que se halla más a la derecha en el mismo periodo.

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiF, y determine su energía de red, ∆Hred o U, a partir de los siguientes datos:

Entalpía de formación de LiF: ∆H°f = ‒594,1 kJ·mol-1 Entalpía de sublimación del Li: ∆Hsub = 155,2 kJ·mol-1 Entalpía de disociación del F₂: ∆Hdisoc = 150,6 kJ·mol-1 Energía de ionización del Li: EI = 520 kJ·mol-1

Afinidad electrónica del F: AE = ‒333 kJ·mol-1

• -1086,9 kJ/mol

• -1011,6 kJ/mol

¿Cuáles son los números cuánticos del electrón diferenciador del Selenio (Se, Z=34)?

• (4, 1, 1, 1/2)

• (4, 1, -1, -1/2)

• (4, 0, 0, -1/2)

• (4, 1, 1, 1/2)

Dados los elementos A, B y C, con las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Indica nombre y símbolo del elemento, y el grupo y periodo al que pertenece.

• A: Silicio (Si), grupo 14, periodo 3

  B: Estroncio (Sr), grupo 2, periodo 4

  C: Cloro (Cl), grupo 17, periodo 3

• A: Fósforo (P), grupo 15, periodo 3

  B: Calcio (Ca), grupo 2, periodo 4

  C: Cloro (Cl), grupo 17, periodo 3

• A: Azufre, (S), grupo 16, periodo 3

  B: Calcio (Ca), grupo 2, periodo 4

  C: Cloro (Cl), grupo 17, periodo 3

• A: Azufre, (S), grupo 16, periodo 3

  B: Estroncio (Sr), grupo 2, periodo 5

  C: Flúor (F), grupo 17, periodo 3

Entre el calcio, el fósforo y el cloro, ¿cuál tiene mayor carácter metálico?

• El Cl, ya que se halla más a la derecha en la tabla periódica, y tendrá por tanto alta EI, AE y EN, por lo que tenderá a ganar electrones.

• El Ca, ya que se halla más a la izquierda en la tabla periódica, y tendrá por tanto alta EI, AE y EN, por lo que tenderá a ganar electrones.

• El P, ya que se halla más a la derecha en la tabla periódica, y tendrá por tanto baja EI, AE y EN, por lo que tenderá a ceder electrones.

• El Ca, ya que se halla más a la izquierda en la tabla periódica, y tendrá por tanto baja EI, AE y EN, por lo que tenderá a ceder electrones.

Para el átomo de número atómico 16 en su estado fundamental de energía, ¿cuántos electrones desapareados presenta?

• 2

• 4

• 6

(4, 1, 0, -1/2) es un conjunto posible de valores para los números cuánticos del electrón más externo del elemento del cuarto periodo con mayor radio atómico.

• Verdadero

• Falso

Dados los compuestos NaF y NaI, ¿cuál de los siguientes valores de energía reticular le corresponde a cada uno de ellos?: 910 y 682 kJ mol-1

• NaF y NaI difieren en el tamaño del anión, siendo mayor el de yoduro que el de fluoruro. Por tanto, la energía de red de NaI es menor que la de NaF: 682 kJ/mol corresponde al NaI y 910 kJ/mol corresponde al NaF.

• NaF y NaI difieren en el tamaño del anión, siendo mayor el de yoduro que el de fluoruro. Por tanto, la energía de red de NaF es menor que la de NaI: 682 kJ/mol corresponde al NaF y 910 kJ/mol corresponde al NaI.

• NaF y NaI difieren en las cargas del anión, siendo -1 para el fluoruro y -2 para el yoduro. Por tanto, la energía de red de NaF es menor que la de NaI: 682 kJ/mol corresponde al NaF y 910 kJ/mol corresponde al NaI.

• NaF y NaI difieren en las cargas del anión, siendo -1 para el fluoruro y -2 para el yoduro. Por tanto, la energía de red de NaI es menor que la de NaF: 682 kJ/mol corresponde al NaI y 910 kJ/mol corresponde al NaF.