Lei das Reações Químicas e Cálculo Estequiométrico

Lei das Reações Químicas e Cálculo Estequiométrico

1st - 12th Grade

14 Qs

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Lei das Reações Químicas e Cálculo Estequiométrico

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Assessment

Quiz

Chemistry

1st - 12th Grade

Hard

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Junior Millani

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14 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Realizar uma medida significa comparar uma grandeza com uma unidade de referência da mesma espécie. A massa atômica de um átomo é medida em unidade de massa atômica (u) e indica:

quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que a massa do carbono.

quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

quantas vezes a massa atômica de um elemento é menor do que a massa do isótopo do carbono-14.

quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que 1/10 da massa do isótopo do carbono-12.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

A maior parte da massa do átomo está no núcleo. Apesar dos isótopos apresentarem as mesmas propriedades químicas, seus núcleos tem quantidades diferentes de nêutrons. Portanto, quando se tem dois ou mais isótopos de um elemento, sua massa atômica é obtida pela(a):

média da quantidade de prótons e elétrons presentes no átomo.

média do número de prótons.

média ponderada das massas atômicas de seus isótopos e sua proporção na natureza.

soma do número de nêutrons com o número de elétrons.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Media Image

As massas moleculares do álcool etílico (C2H5OH) e do ácido acético (C2H4O2) são respectivamente:

60 u e 46 u

66 u e 40 u

40 u e 66 u

46 u e 60 u

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, os percentuais de cada isótopo do elemento M são, respectivamente:

50% e 50%

45% e 55%

55% e 45%

60% e 40%

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais utilizadas em processos industriais, sendo um indicador de desenvolvimentos dos países e de sua riqueza. Sua fórmula é H2SO4. Sua massa molecular é igual a:

64 u

78 u

98 u

112 u

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Media Image

A massa de compostos formados por ligação covalente utilizamos o termo massa molecular (MM). Se são compostos iônicos, utiliza-se a expressão massa fórmula (MF), mas, o cálculo é o mesmo. A massa fórmula do Al2(SO4)3 é:

196 u

212 u

326 u

342 u

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

O termo mol refere-se a uma quantidade de entidades elementares. Já a molécula faz referência à proporção entre os átomos para a formação de uma substância. Cada molécula de monóxido de carbono (CO) possui 1 átomo de cada elemento. Portanto, cada molécula desse gás possui 6,02 x 1023 moléculas desse gás. Qual o número total de átomos em 1 mol de moléculas desse gás?

6,02 x 1023

12,04 x 1024

1,204 x 1024

3,01 x 1023

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