SPRAWDZIAN: Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków (I C)

SPRAWDZIAN: Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków (I C)

10th - 12th Grade

20 Qs

quiz-placeholder

Similar activities

Dział I budowa atomu, konfiguracja, wiązania

Dział I budowa atomu, konfiguracja, wiązania

9th - 12th Grade

23 Qs

BLOK P

BLOK P

9th - 12th Grade

24 Qs

Chemia - zaliczenie sem 1.

Chemia - zaliczenie sem 1.

1st - 12th Grade

15 Qs

Bez jokiem - ķīmija!

Bez jokiem - ķīmija!

8th Grade - University

20 Qs

Atkārtojums 9. klase ķīmija

Atkārtojums 9. klase ķīmija

9th - 12th Grade

22 Qs

Alkalické kovy

Alkalické kovy

10th - 11th Grade

20 Qs

Nazwy i wzory soli

Nazwy i wzory soli

9th - 12th Grade

16 Qs

Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

9th - 11th Grade

23 Qs

SPRAWDZIAN: Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków (I C)

SPRAWDZIAN: Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków (I C)

Assessment

Quiz

Chemistry

10th - 12th Grade

Hard

Created by

Mateusz Mikołajczak

Used 139+ times

FREE Resource

20 questions

Show all answers

1.

FILL IN THE BLANK QUESTION

1 min • 1 pt

Pierwiastek leżący w 4 okresie i 3 grupie to

2.

FILL IN THE BLANK QUESTION

1 min • 1 pt

Pierwiastek mający 6 elektronów walencyjnych i 16 protonów to

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Fosfor leży w bloku energetycznym .....

s

p

d

f

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Media Image

Konfiguracja elektronowa przedstawia atom

chromu

magnezu

krzemu

germanu

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Reguła mówiąca o tym, że nie jest możliwe dokładne określenie położenia i pędu elektronu to

reguła Hunda

zasada nieoznaczoności Heisenberga

zakaz Pauliego

prawo okresowości

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Pewien orbital atomowy został opisany liczbami kwantowymi: n=4, l=1, m=-1,0,1.

Orbital ten należy do podpowłoki

4s

4p

4d

4f

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Pewien orbital atomowy został opisany liczbami kwantowymi: n=4, l=1, m=-1,0,1.

Maksymalna liczba elektronów w tej podpowłoce wynosi

2

6

10

14

Create a free account and access millions of resources

Create resources
Host any resource
Get auto-graded reports
or continue with
Microsoft
Apple
Others
By signing up, you agree to our Terms of Service & Privacy Policy
Already have an account?