Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

Pochłanianie energii z zewnątrz, które powoduje przeskok elektronu na orbitę bardziej oddaloną od jądra atomowego to:

Oddawanie energii przez elektrony, które wiąże się z przeskokiem elektronu na orbitę znajdującą się bliżej jądra atomowego to

Cząstka wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1 u i jednostkowym ładunku elektrycznym +1 to:

• proton

• neutron

• nukleon

• elektron

Cząstka wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1 u i jednostkowym ładunku elektrycznym 0 to:

• proton

• neutron

• nukleon

• elektron

Cząstka elementarna nie wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1/1840 u i jednostkowym ładunku elektrycznym -1 to:

• proton

• neutron

• nukleon

• elektron

Orbitalem/orbitalami atomowym/atomowymi o najniższej energii jest/są:

• 
• 
• 

Główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie. Stany kwantowe o takiej samej wartości liczby n tworzą:

Skrócona konfiguracja elektronowa pierwiastka to [Ar]

 $3d^{10\ }4s^1$ . Wartość pobocznej liczby kwantowej elektronu/elektronów o najwyższej energii wynosi:

• 0

• 1

• 2

• 3

Skrócona konfiguracja elektronowa pierwiastka to [Ar]

 $3d^{10\ }4s^2$  . Wartość głównej liczby kwantowej elektronu/elektronów o najwyższej energii wynosi:

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Konfiguracja elektronowa molibdenu to:

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^{10}\ 4p^6\ 5s^2\ 4d^4$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^6\ 4d^5\ 5s^1$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^{10}\ 4p^6\ 5s^1\ 4d^5$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^6\ 4d^4\ 5s^2$