QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL.

Descubrió una partícula nueva que no poseía carga, que tenía la misma masa que el protón: el neutrón

• Chadwick

• Bohr

• Thomson

• Rutherford

Investigador que experimentando con delgadas láminas de oro, concluyó que alrededor del núcleo se encuentran cargas eléctricas negativas con una masa insignificante, pero ocupan casi todo el volumen del átomo.

• Bohr

• Thomson

• Rutherford

• Chadwick

Suma de protones y neutrones que tiene un átomo en el núcleo. Se representa con la letra A.

• No. atómico

• Masa atómica

• No. de masa

• Ninguna de las anteriores.

Número de protones que tiene un átomo. Se representa con la letra Z. Como el átomo es eléctricamente neutro, el número de protones es igual al número de electrones

• No. de masa

• No. atómico

• Masa atómica

• Ninguna de las anteriores

Suponía que el átomo era una esfera de electrificación positiva en el cual se insertaban las partículas cargadas negativamente. (Modelo del pastel con pasas).

• Rutherford

• Bohr

• Thomson

• Chadwick

Obtuvo el Premio Nobel con su investigación donde determinó en forma precisa y exacta la carga del electrón.

• Robert Milikan

• Henri Becquerel

• Marie Curie

• Michael Faraday

Nombre que se le da a un átomo o grupo atómico con carga eléctrica resultante de la pérdida o ganancia de electrones.

• Isotopos

• Átomos

• Partículas

• Iones

Número cuántico que indica el tipo de subnivel en el cual se localiza un electrón y se relaciona con la forma del orbital, también se llama secundario o azimutal.

• No. cuántico "m"

• No. cuántico "s"

• No. cuántico "l"

• No. cuántico "n"

Principio que establece que los electrones ocuparán primero los orbitales atómicos de menor energía.

• Principio de Construcción

• Principio de Exclusión

• Regla de Hund

• Principio de Incertidumbre

Postuló que los electrones existen en ciertos niveles permitidos de energía, o estados estacionarios, que corresponden a orbitas circulares definidas. Constituye la base del modelo atómico actual.

• Modelo atómico de Chadwick

• Modelo atómico de Thomson

• Modelo atómico de Rutherford

• Modelo atómico de Bohr