Massa atômica e Massa Molecular

O que é massa atômica?

• É a massa de um átomo comparada a massa de qualquer isótopo atômico.

• É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do ¹²C.

• É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do ¹⁶O.

• É a massa do átomo quando usamos uma balança.

O neônio é formado por três isótopos:²⁰Ne (90%), ²¹Ne (1%) e²²Ne (9%). Qual a massa atômica, aproximada, desse elemento?

• 19,9 u

• 21,0 u

• 20,2 u

• 2017,9 u

O boro possui dois isótopos naturais: o ¹⁰B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao número de massa), e o ¹¹B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na natureza é diferente, uma vez que a ocorrência do ¹⁰B é de aproximadamente 20% e do ¹¹B, de 80%. Assim, qual a massa atômica do elemento boro?

• 1080 u

• 1,080 u

• 108,0 u

• 10,8 u

O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas atômicas e as respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela.

Qual a massa atômica média do elemento magnésio?

• 24,0 u

• 24,3 u

• 24,8 u

• 25,0 u

O que é massa molecular?

• É a divisão da massa de todos os átomos em uma molécula.

• É a subtração da massa de todos os átomos em uma molécula.

• É a soma da massa de todos os átomos em uma molécula.

• É a multiplicação da massa de todos os átomos em uma molécula.

Qual a massa molecular do H₂SO₄?

Dados de massa atômica:

H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u;

• 98 u

• 49 u

• 89 u

• Essa molécula não possui massa.

Quantas vezes, aproximadamente, a molécula Mg(OH)₂ é mais pesado que uma molécula de água (H₂O)?

Dados de massa atômica:

H = 1u; O = 16u; Mg = 24u

• 1 vez

• 2 vezes

• 3 vezes

• Elas possuem a mesma massa

Qual das substâncias abaixo possui massa molar de 44 u?

Dados de massa molecular:

H = 1u; C = 12u; O = 16u; P = 31u; S = 32u;

• H₂SO₄

• NaOH

• CO₂

• H₃PO₄