Redoks dan Sel Elektrokimia - Kelas 12

Harga a, n, b yang tepat untuk

menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah....

• 2,3,4

• 3,2,4

• 3,1,5

• 2,2,5

• 1,2,5

Nilai koefisien  $I^-\ dan\ MnO_4^-$  pada reaksi berikut adalah..

• 2 dan 1

• 3 dan 3

• 1 dan 3

• 10 dan 2

• 5 dan 2

Bila diketahui:

E^o Ag = +0,80 volt

E^o Cu = +0,34 volt

Yang bertindak sebagai anoda dan katoda adalah ...

• Anoda; Ag. Katoda; Cu

• Anoda; Cu. Katoda; Ag

• Anoda; Ag⁺. Katoda; Cu

• Anoda; Ag. Katoda; Cu²⁺

• Anoda; Ag⁺. Katoda; Cu²⁺

 Perhatikan reaksi berikut : 
 $ClO_3^{-\ }+\ Mn^{2+}\ \ \rightarrow\ \ \ MnO_2\ \ +\ Cl_2O_3$ 
Perubahan biloks yang terjadi pada unsur Cl pada reaksi di atas adalah....

• +7 menjadi +1

• +7 menjadi +3

• +5 menjadi +7

• +5 menjadi +6

• +5 menjadi +3

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, dalam diagram sel tersebut Zn mengalami reaksi ... .

• oksidasi

• reduksi

• sel volta

• sel elektrolisis

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

• Pt dan C

• Zn dan C

• Pb dan PbO₂

• Zn dan Cu

• Cu dan PbO₂

Data potensial reduksi:

Pada suatu sel volta berlangsung reaksi

2 Cr + 3 NiCl₂ → 3 Ni + 2 CrCl₃

Potensial sel (E^O) reaksi tersebut adalah…Volt

• +0,96

• +0,67

• +0,46

• -0,46

• -0,96

Reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi menurut konsep pelepasan dan pengikatan oksigen adalah ….

• 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

• 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)

• 4KClO₃(aq) → 2KCl(aq) + 3O₂(g)

• 4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

Pada reaksi:

Ni_(s) + 2AgNO_3(aq) → Ni(NO₃)_2(aq) + 2Ag_(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

• Ni | Ni²⁺ || Ag⁺ | Ag

• Ag | Ag⁺ || Ni²⁺ | Ni

• Ni | Ag⁺ || Ni²⁺ | Ag

• Ag | Ni²⁺ || Ag⁺ | Ni

• Ni²⁺ | Ni || Ag | Ag⁺

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .

• + 4

• + 5

• + 6

• + 7

• + 8