PENILAIAN HARIAN 2 STOIKIOMETRI XI IPA 1

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram karbon dioksida dan 10,8 gram uap air, maka banyaknya oksigen yang telah bereaksi adalah ....

• 11,0 gram

• 18,4 gram

• 19,2 gram

• 26.4 gram

• 37,2 gram

1. Unsur X dapat membentuk empat senyawa oksida yang masing-masing mengandung unsur X sebanyak 77,4%, 63,2%, 69,6% dan 71,0%. Perbandingan kelipatan untuk unsur Oksigen dalam senyawa-senyawa tersebut adalah ....

• 1 : 2 : 1,5 : 1

• 2 : 4 : 3 : 2

• 1 : 4 : 3 : 1

• 2 : 4 : 3 : 3

• 2 : 4 : 1,5 : 3

Amonia (NH₃) dapat dibuat dengan mereaksikan gas Nitrogen (N_2­) dan gas Hidrogen (H₂) dengan reaksi sebagai berikut : N_2­ (g) + H₂ (g) → NH₃ (g) (belum setara). Berapa liter gas nitrogen dan gas hidrogen yang telah bereaksi bila amonia yang dihasilkan sebanyak 30 liter (volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

• 20 liter dan 30 Liter

• 15 liter dan 45 Liter

• 20 liter dan 45 Liter

• 15 liter dan 30 Liter

• 30 liter dan 10 Liter

Tembaga terdapat dalam 2 isotop di alam, yaitu Cu63 dan Cu-65 . Jika massa atom relatif (Ar) Cu = 63,5. Maka lelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam adalah ...

• 75% dan 25%

• 25% dan 75%

• 35% dan 65%

• 50% dan 50%

• 20% dan 80%

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa tersebut diperoleh 0,66 gram gas CO₂ dan 0,27 gram uap air. Bila massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 58, maka rumus molekulnya adalah ...

• C₂H₆O

• C₄H₈O

• C₃H₆O

• C₄H₁₀O

• C₃H₅O

Di dalam udara kering yang bersih terdapat gas karbon dioksida sebanyak 0,003% volume, maka kadar gas CO₂ dalam bpj adalah ....

• 3 bpj

• 30 bpj

• 300 bpj

• 0,3 bpj

• 0,03 bpj

Berapa gram kristal H₂C₂O₄.2 H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL Larutan H₂C₂O₄ 0,5M ? (Ar C=12, H=1, O=16).

• 2,34 gram

• 12.8 gram

• 23,4 gram

• 34,6 gram

• 37,8 gram

Larutan H₂SO₄ yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 g cm^-3 sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan mrnjadi 500 mL. Berapa molaritas larutan tersebut?

• 3,6 M

• 5 M

• 10 M

• 18 M

• 36 M

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1M dengan reaksi (belum setara)

Na(s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂(g)

Al (s) + HCl (aq) → AlCl₃ (aq) + H₂(g)

Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, massa masing-masing logam dalam campuran adalah ...

• 3,0 gram logam Na dan 0,75 gram logam Al

• 3,5 gram logam Na dan 0,25 gram logam Al

• 3,3 gram logam Na dan 0,45 gram logam Al

• 3,2 gram logam Na dan 0,55 gram logam Al

• 0,32 gram logam Na dan 3,43 gram logam Al

Massa Al(OH)₃ yang dihasilkan bila 159 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi : Al₂S₃ (s) + H₂O (l) → Al(OH)₃ (s) + H₂S (g) adalah ...

• 165,36 gram

• 150 gram

• 300 gram

• 330,72 gram

• 350 gram