LEY DE AVOGADRO

La ley de Avogadro dice que:

• $V_1\times n_{2\ \ }\ =V_2\times n_1$

• $V_1\times n_1\ \ =\ \ V_2\times\ n_2$

• $V1\times T1==V2\times T2$

• $V_2\times P_1=V_1\times P_2$

La ley de Avogadro dice que:

• A mayor temperatura mayor gas

• A mayor cantidad de gas mayor volumen

• A mayor presión mayor menor volumen

• A mayor cantidad de gas mayor presión

Tenemos 3,50 L de un gas que, sabemos, corresponde a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (la temperatura y la presión las mantenemos constantes).

• 5,6 Lts

• 0,56 Lts

• 4,6 Lts

• Ninguna

 $.$  Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

¿Cuantas moles hay de oxigeno en:   $4O_2$  

•  8 moles

• 2 moles

• 4 moles

• 6 moles

Cual es la masa molecular del H₂SO₄ Si los pesos son:

H=1 S= 32 O=16

• 98 gr/mol

• 89 gr/mol

• 86 g/mol

• Ninguna

Cual es el volumen inicial que ocupa un gas con 2 moles de Nitrógeno y que posterior aumentamos a 6 moles ocupando 6 lts de volumen.

• Ninguna

• 3 Lt

• 2 Lt

• 4 Lt

¿Que volumen final en litros de un gas si inicialmente su volumen es de 2000 ml con 4 moles de N₂ posteriormente aumentamos su masa a 6 moles?

Recuerde que debe convertir los mililitros a litros

• 4 lt

• 3 lt

• 1,33 lt

• Ninguna

8 moles de gas ocupan finalmente 4 litros. Cuantos moles se requieren inicialmente si el gas ocupa 6 litros?

• 6 moles

• 12 moles

• 10 moles

• Ninguna

Si inicialmente un gas ocupa 6 litros y tiene 2 moles. ¿Cuanto moles se requieren para que ocupe 4 litros?

• 12 moles

• 1,33 moles

• 13,3 moles

• Ninguna

Cuantos moles de O₂ hay en 200 gr del gas?

Si el Oxigeno pesa 16 entonces Una mol de Oxigeno pesa 16 x 2 = 32 gr/mol

• 6,25 moles

• 33,3 moles

• 3,33 moles

• Ninguna