LIGAÇÕES QUÍMICAS 3

O fosgênio (COCl₂), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

• uma ligação dupla e duas ligações simples.

• uma ligação dupla e três ligações simples.

• duas ligações duplas e duas ligações simples.

• uma ligação tripla e duas ligações simples.

• duas ligações duplas e uma ligação simples.

Os compostos SiH₄, PH₃, CS₂ e SO₃ possuem uma característica em comum. Assinale a opção que identifica esta característica.

• brilho metálico.

• elevado ponto de ebulição.

• capacidade de conduzir eletricidade.

• elevada dureza.

• baixo ponto de fusão.

Um dos ácidos mais relevantes na indústria química é o ácido perclórico (HClO₄) que é utilizado na fabricação de explosivos, por ser um forte oxidante; na produção de herbicidas; em exames de precipitação seletiva de mucoproteínas etc. Em relação a sua fórmula estrutural, é sabido que ela apresenta

• 1 ligação coordenada e 3 ligações covalentes simples.

• 1 ligação covalente simples e 3 ligações coordenadas.

• 2 ligações covalentes simples e 3 ligações coordenadas.

• 2 ligações coordenadas e 3 ligações covalentes simples.

• 6 ligações covalentes simples

Muitas das propriedades físicas das substâncias moleculares, como temperatura de fusão, temperatura de ebulição e solubilidade, podem ser interpretadas com base na polaridade das moléculas. Essa polaridade se relaciona com a geometria molecular e com o tipo de interações intermoleculares. O quadro a seguir apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de ebulição a 1atm.

A: CH4 e T.E. = -161,5

B: HCℓ e T.E. = -85

C:H2O e T.E. = 100

Com base nas informações apresentadas, analise as seguintes afirmativas:

I. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição de uma substância molecular.

II. As interações intermoleculares nas moléculas são A: dipolo induzido-dipolo induzido; B: dipolo-dipolo; C: ligação de hidrogênio.

III. A geometria molecular e a polaridade das substâncias são: A: tetraédrica e apolar; B: linear e polar; C: linear e polar.

Está incorreto apenas o que se afirma em:

• III.

• I e III.

• I e II.

• II e III.

• I.

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.

b) CO₂, SO₃ e NH₃

c) CH₄, SO₂ e HF

d) CO₂, SO₂ e NH₃

e) H₂O, SO₂ e HF

• H₂O, SO₃ e CH₄

• CO₂, SO₃ e NH₃

• CH₄, SO₂ e HF

• CO₂, SO₂ e NH₃

• H₂O, SO₂ e HF

Uma alternativa encontrada nos grandes centros urbanos para se evitar que pessoas desorientadas urinem nos muros de casas e estabelecimentos comerciais é revestir esses muros com um tipo de tinta que repele a urina e, assim, “devolve a urina” aos seus verdadeiros donos. A figura apresenta duas representações para esse tipo de revestimento.

• os revestimentos representados em 1 e 2 apresentam a mesma eficiência em devolver a urina, porque ambos apresentam o mesmo número de átomos na cadeia carbônica hidrofóbica.

• o revestimento representado em 1 é mais eficiente para devolver a urina, porque a cadeia carbônica é hidrofóbica e repele a urina.

• o revestimento representado em 2 é mais eficiente para devolver a urina, porque a cadeia carbônica apresenta um grupo de mesma polaridade que a água, e, assim, é hidrofóbica e repele a urina.

• o revestimento representado em 2 é mais eficiente para devolver a urina, porque a cadeia carbônica apresenta um grupo de mesma polaridade que a água, e, assim, é hidrofílica e repele a urina.

As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido.

Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono?

• Ligação de hidrogênio.

• Dipolo – dipolo.

• Dipolo induzido.

• Ligação iônica

• Ligação covalente

Forças intermoleculares são responsáveis pela existência de diferentes fases da matéria, em que fase é uma porção da matéria que é uniforme, tanto em sua composição química quanto em seu estado físico. Com base nestas informações, relacione os termos às afirmações que melhor os descrevem.

1. Ligações de hidrogênio

2. Interações íon-dipolo

3. Forças London

4. Interações dipolo-dipolo

( ) Podem ocorrer quando sólidos tais com KCl ou NaI por exemplo, interagem com moléculas como a água.

( ) Podem ocorrer quando elementos com eletronegatividade elevada estão ligados covalentemente com o átomo de hidrogênio.

( ) São forças que estão presentes quando temos, por exemplo, uma amostra de acetona (propanona) dissolvida em etanoato de etila.

( ) Ocorrem entre compostos não polares, sendo esta uma interação bastante fraca.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

• 2 – 4 – 3 – 1

• 4 – 3 – 2 – 1

• 2 – 1 – 4 – 3

• 4 – 2 – 3 – 1

• 3 – 1 – 4 – 2

As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.

• HCl, NO₂ e O₂

• Cl₂, NH₃ e CO₂

• Cl₂, CCl₄ e CO₂

• CCl₄, BF₃ e H₂SO₄

Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado óleo bifásico.

Fase aquosa: Água / 30g / 30mL

Fase orgânica: Solvente orgânico / 70g / 56mL

Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado um corante azul de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas.

As duas fases líquidas do demaquilante bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema:

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