LEYES DE LOS GASES

En el estado gaseoso predomina:

• La fuerza de cohesión

• La fuerza de expansión

• La fuerza de gravedad

• La fuerza centrífuga

En la ecuación general de los gases el valor de la constante R es:

• 0.82

• 82

• 0.0082

• 0.082

En la Ley de Charles está constante:

• La temperatura

• El volumen

• La presión

• Ninguna

La presión total de una mezcla de gases es igual a:

• La suma de los gases

• La suma de las moléculas

• La suma de las presiones parciales

• Ninguna

La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:

• Grados Centígrados

• Grados Kelvin

• Kelvin

• Grados Farenheit

En una atmósfera existen:

• 76 mm Hg

• 7600 mm Hg

• 76 mm Hg

• 760 mm Hg

1 mL es igual a:

• 1 metro cúbico

• 1 decímetro cúbico

• 1 centímetro cúbico

• 1 milímetro cúbico

La temperatura es en relación al volumen:

• Directamente proporcional

• Inversamente proporcional

• Igual

• Menor

Para transformar de moles a gramos se:

• divide la masa sobre la masa molecular

• los átomos sobre la masa molecular

• las moléculas sobre la masa molecular

• Los gramos sobre los litros

La estequiometría se puede relacionar con los ejercicios de gases:

• Nunca

• Siempre

• Siempre que haya un gas en la reacción

• A veces