Thermokimia

Persamaan termokimia berikut merupakan reaksi endoterm, kecuali,......

• H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) - a kkal

• Ca(s) + ½O₂(g) → CaO(s) + b kkal

• 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₂O₃(g) + 4H₂(g) ΔH = +c kkal

• 4NO(g) + 6H₂O(g) → 4NH₃(g) + 5O₂(g) ΔH = +d kkal

• CaCO₃ → Ca(s) + C(s) + 3/2O₂(g) + e kkal

Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......

• kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya

• kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

• kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar

• kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar

• kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya

Perhatikan diagram siklus berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....

• -197 kJ

• +197 kJ

• -1383 kJ

• +1383 kJ

• - 1970 KJ

Entalpi pembentukan NH₄Cl adalah -315 kJ/mol. Persamaan reaksinya dapat ditulis ……

• N + 4H + Cl → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

• N2 + 4H₂ + Cl₂ → NH₄Cl ∆H = -315 kJ/mol

• ½ N₂ + 2H₂ + 1/2Cl₂ → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

• NH₃ + HCl → NH₄Cl ∆H = -315 kJ/mol

• N₂ + H₂ + Cl₂ → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……

• Reaksi kimia

• Reaksi eksoterm

• Reaksi endoterm

• Reaksi sistem terbuka

• Reaksi perubahan entalp

Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:

C₂H₄+H₂ → C₂H₆

ikatan rata-rata C-H= 435

ikatan rata-rata C=C = 612

ikatan rata-rata H-H= 435,9

Perubahan entalpinya dapat di hitung adalah .....

• 98,3 kj

• 264,8 kj

• -324,23 kj

• 523,1 kj

• -434,1 kj

Diketahui reaksi :

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -2600 kJ

Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O berturut-turut -395 kJ dan -285 kJ, entalpi pembentukan C₂H₂ sebesar,....

• -450 kJ

• -300 kJ

• -225 kJ

• +225 kJ

• +450 kJ

Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250°C menjadi 720°C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL^-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg^-1 0C^-1, maka nilai ∆H reaksi pemanasan adalah....

• +592,2 KJ

• +292,2 KJ

• +192,2 KJ

• -592,2 KJ

• -292,2 KJ

Reaksi kimia sebagai berikut :

C(s) + O₂(g) → CO₂ (g) ΔH° = -393,5 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O (g) ΔH° = -283,8 kJ

2C(g) + H₂(g) → C₂H₂ (g) ΔH° = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → H₂O (g)+ 2CO₂(g) adalah….

• -1.297,5 kJ

• +1.297,5 kJ

• -906,0 kJ

• -727,9 kJ

• +274,5 kJ

Diketahui :

4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂ (g) + 6H₂O (l) ΔH = -4c kJ

Jika kalor pembentukan H₂O (l) dan NH₃ (g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO₂ (g) sama dengan ….

• (a + b + c) kJ/mol

• (-a + b + c) kJ/mol

• (-1½ a + b + c) kJ/mol

• (1½ a + b + c) kJ/mol

• (1½ a – b – c) kJ/mol