Les piles

Dans une pile, on sépare les réactifs:

• pour que la transformation chimique puisse se produire

• pour forcer les électrons à passer dans les fils

• pour accélérer la transformation chimique

Une pile en fonctionnement

• transforme l'énergie chimique en énergie électrique

• est un système chimique hors équilibre

• transforme l'énergie électrique en lumière

Le pont salin sert à:

• augmenter la capacité d'une pile

• assurer la neutralité des solutions

• fermer le circuit électrique

 $Zn_{\ \left(s\right)}\leftrightarrow\ \ \ Zn\ _{\left(aq\right)}^{2+}+2e^{-\ }$  

• est une équation d'oxydoréduction
  

• peut se produire à la borne + d'une pile
  

• peut se produire dans une demi-pile
  

La tension à vide d'une pile:

• est égale à la capacité de la pile

• dépend de la nature des couples oxydant-réducteur

• est égale à la tension aux bornes de la pile lorsqu'elle ne débite pas de courant

• se mesure avec un ampèremètre

Au cours du fonctionnement d'une pile:

• La masse de tous les métaux augmente

• La masse de tous les métaux diminue

• La masse d'un métal augmente et celle de l'autre diminue

Une transformation spontanée:

• nécessite une intervention extérieure

• s'effectue sans intervention extérieure

• se produit si le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre

Dans une pile qui débite du courant électrique, le système chimique :

• évolue suivant le critère d'évolution spontanée

• n'évolue pas

• est à l'équilibre

Une pile à combustible:

• est une pile dans laquelle se produit une combustion chimique

• est une pile alimentée en continu par les réactifs

• est une pile "propre" car la transformation mise en jeu dans cette pile ne produit que de l'eau.

Lorsqu'une pile débite du courant, il se produit toujours:

• Une oxydation du métal à l'électrode négative

• Une réduction du cation métallique à l'électrode négative

• Une réduction du cation métallique à l'électrode positive.