kimia 3 ELEKTROKIMIA

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan dibawah ini.

Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s) E°=+0,340V

2H⁺_(aq) + 2e^- → H_2(g) E°=0,000V

Pb²⁺_(aq) + 2e^- → Pb_(s) E°=−0,126V

Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s) E°=−0,440V

2H₂O_(l) + 2e^- → H_2(g) + 2OH^-_(aq) E°=−0,83V

Arus listrik sebesar 10mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan kedalam larutan yang mengandung ion Cu²⁺, H⁺, Pb²⁺ dan Fe²⁺ dengan konsentrasi masing-masing 0,1M. spesi yang pertamakali terbentuk pada katoda adalah...

• H₂

• OH^-

• Cu

• Pb

• Fe

Elektrolisis 100mL larutan CuSO₄ 0,1M dalam bejana A dan 100mL larutan AgNO₃ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O₂(A_r Cu=63,5 ; A_r Ag=108 ; dan konstanta Faraday = 96500C/mol). setelah elektrolisi berlangsung 60 detik...

1) massa Cu yang mengendapkan lebih besar daripada massa Ag

2) jumlah atom Cu yang mengendapkan sama dengan jumlah atom Ag

3) volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana B

4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

• A

• B

• C

• D

• E

Baterai Nicad (nikel-kadmium) merupakan sel volta dengan reaksi sebagai berikut

Cd_(s) + NiO_2(s) +2H₂O_(l) →Ni(OH)_2(s) + Cd(OH)_2(s) E_sel=1,4V

pernyataan yang benar adalah sebagai berikut

• Cd adalah katoda

• Ni(OH)₂ terbentuk di katoda

• Cd(OH)₂ terbentuk di katoda

• Ni adalah anoda

• reaksi berlangsung pada pH < 7

Baterai nikel-kadmium banyak digunakan pada peralatan elektronik. baterei ini menggunakan elektroda baja dengan elektrolit KOH, jika diketahui Eº _Cd2+ _/Cd=−0,40V dan Eº _Ni2+ _/Ni = −0,25V, pernyatan yang benar tentang baterai tersebut adalah...

• pada anoda terjadi reaksi Cd²⁺ menjadi Cd

• pada katoda terjadi reaksi Ni menjadi Ni²⁺

• pada anoda terbentuk Cd(OH)₂

• pada katoda terbentuk Ni(OH)₂

• ion OH^-mengalami oksidasi

Baterai alkali memiliki katoda grafit dan anoda seng yang merupakan wadah campuran MnO₂ dan pasta KOH. Reaksi yang terjadi di anoda adalah ...

• MnO_2(s) + 2H₂O_(l) → MnO₄^-_(aq) +4H⁺_(aq) + 3e

• 4OH^-_(aq) → O_2(g) + 2H₂O_(l) + 4e

• Zn_(s) + 2OH^-_(aq) → ZnO_(s) + H₂O_(l) + 2e

• MnO_2(s) + 4OH^-_(aq) → MnO₄^2-_(aq) + 2H₂O_(l) + 2e

• 2H₂O_(l) → O_2(g) + 4H⁺_(aq) +4e