Molaridad y molalidad

¿qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? $M=\ \ \frac{moles\ soluto}{L\ solución}$   $m\ =\ \ \frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente}$  

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?

Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?

• 25 moles soluto en 1 kg de solvente

• 25 moles de soluto en 1 L de solvente

• 25 moles de soluto en 1000 mL

Los moles del soluto por kilogramos de solvente representan:

• Molalidad

• Molaridad

• Normalidad

Las unidades químicas que necesitan el cálculo del número de moles son:

• Moladlidad y Normalidad

• Moladidad y Molaridad

• Moralidad y Normalidad

¿Cuántos moles existen en 25 g de H₂SO₄ ?

• 0.29 moles

• 0.26 moles

• 0.28 moles

Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?

• 5

• 1

• 0.2

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

• 0.0025 mol/L

• 2.05 g

• 2.05 mol/L

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO₃

• 0.294 L

• 0.471 L

• 0.047

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

• 0.5 M

• 0.6 M

• 1.6 M

• 2.4 M