El estado gaseoso

En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de ¿?

• La presión externa

• La temperatura inicial del sistema

• La masa inicial de líquido

• La velocidad de difusión del gas sobre el líquido

¿Cuál es la diferencia en los conceptos de gas y vapor?

• El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo emplearse el de gas para las demás sustancias

• El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se encuentra sólida o líquida.

• El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor para las demás sustancias no ideales

• No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.

Para un gas, ¿Qué se entiende por condiciones normales?

• Las habituales en un laboratorio, es decir, 25 °C y 1 atm de presión.

• Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos

• Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante

• Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permite efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos.

La densidad de un gas a 25 °C a una determinada presión es  $1.5\frac{\text{g}}{\text{L}}$ 

Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad (marque solo la magnitud) en esas nuevas condiciones es

¿Cuántos gramos pesarán 10.00 litros de O₂ medidos en condiciones normales? (A_r del O = 15.995)

• 22.4 g

• 80 g

• 14.28 g

• 10 g

Se muestran dos depósitos de igual volúmen A y B. En el depósito A hay CO gas a una presión y temperatura. En el depósito B hay CO₂ a la misma presión y el doble de temperatura. ¿En qué depósito hay mayor número de moles?

• A

• B

• Hay el mismo número de moles en A y B

• Si se duplica la presión el CO₂ se descompone

¿Cuál es el enunciado de la ley de Boyle?

• Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura

• El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura.

• A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante

• Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante.

¿Cómo se define la presión parcial?

• Es la presión que ejercería un gas que forme parte de una mezcla si ocupase él solo el volumen total.

• Es la presión que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el volumen total en las mismas condiciones de presión y temperatura que la mezcla de la que forma parte.

• Es la presión que ejerce cadda mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado recipiente.

• Es la presión que ejercería un gas que forme parte de un compuesto si ocupara él solo el volumen total.

Un vaso cerrado conteniendo O_2(g) es calentado desde 60°C a 600°C. ¿Cuál de las siguientes magnitudes no se verá afectada por este cambio?

• El volumen ocupado por el gas

• La presión total del recipiente

• La cantidad de gas en el recipiente

• La energía cinética media de las partículas

En un recipiente se colocan 5 litros de O₂ y 5 litros de CO₂ medidos ambos a 20 °C y 1 atmósfera.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• Contiene el mismo número de átomos

• Contiene el mismo número de moléculas

• Contienen el mismo número de átomos sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera

• Contienen el mismo número de moléculas sólo si están medidos a 0°C y 1 atmósfera.