évolution d'un système chimique

Lors d'une transformation chimique, il y a conservation...

• du volume total

• de la masse totale

• de la quantité de matière totale

• de la quantité de matière de chaque élément chimique

• de la charge électrique totale

Pour la réaction représentée par l'équation suivante :
 $CH_{4_{\ }}+\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_{2_{\ }}+\ 2H_2O$ 
quelles sont les affirmations vraies ?

• L'eau est un réactif
  

• Le dioxyde de carbone est un produit
  

• La quantité de matière de dioxygène augmente au cours de la réaction
  

• La quantité de matière d'eau augmente au cours de la réaction
  

Parmi les équations suivantes, laquelle est équilibrée ?

• $Ag^++Cu^{2+}\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Cu$

• $Ag^++Cu^{ }\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Cu^{2+}$

• $2Ag^++Cu^{ }\ \ \rightarrow\ 2Ag\ +\ Cu^{2+}$
  

• $Ag^++2Cu^{ }\ \ \rightarrow\ Ag\ +2\ Cu^{2+}$

Parmi ces équations, laquelle est équilibrée ?

• $2CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 2CO_{2_{\ }}\ +4Fe$

• $4CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 4CO_{2_{\ }}\ +3Fe$

• $3CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 3CO_{2_{\ }}\ +\ 3Fe$

• $2CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow2\ CO_{2_{\ }}\ +\ 2Fe$

 $2H_2+O_2\ \rightarrow\ H_2O$ 
Que peut-on déduire de l'équation précédente ? 

• Quand on fait réagir 2 mol de dihydrogène avec 1 mol de dioxygène, on produit 1 mol d'eau
  

• Quand on fait réagir 2 g de dihydrogène avec 1 g de dioxygène, on produit 1 g d'eau

• On produit deux fois plus d'eau qu'on ne consomme de dihydrogène
  

• On consomme deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène
  

L'équation d'une réaction chimique...

• traduit les proportions dans lesquelles se fait la réaction

• doit être électriquement neutre des deux côtés

• renseigne sur les quantités de matière des réactifs initialement présents

• ne doit pas faire apparaître la même espèce chimique des deux côtés

L'avancement d'une réaction...

• s'exprime en mol

• décroît lors de la réaction

• est une grandeur positive

• est compris entre 0 et 1

Dans un tableau d'avancement, pour un produit dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, à quoi est égale la quantité de matière formée pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

Dans un tableau d'avancement, pour un réactif dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, dont la quantité de matière initiale était égale à 2 mol, à quoi est égale la quantité de matière restante pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

On considère la réaction d'équation suivante :
 $Fe^{3+}\ +\ 3Cl^-\ \rightarrow\ FeCl_3$ 
Quel est le réactif limitant si on fait réagir 2 mol d'ions  $Fe^{3+}$  avec 5 mol d'ions $Cl^-\ ?$  

• Les ions  $Fe^{3+}$  
  

• Les ions $Cl^-$