Ligação química

A ligação covalente é a ligação química ...

• que origina substâncias formadas por rede de iões

• que se estabelece entre iões de cargas opostas.

• que se estabelece nas redes de átomos de metais

• que é feita por partilha de pares de eletrões entre átomos

Numa ligação covalente tripla são partilhados...

• dois pares de eletrões

• três pares de eletrões

• três eletrões

• um par de eletrões

A representação da figura mostra que o número de eletrões de cada átomo de nitrogénio antes de estabelecer a ligação, o número de eletrões partilhados pelos dois átomos e o número de eletrões de cada átomo depois de formar a ligação é, respetivamente:

• 5, 6, 8

• 2, 6, 8

• 5, 3, 6

• 5, 3, 8

A ligação iónica estabelece-se entre...

• átomos de metais

• átomos de não metais

• átomos de metais e não metais

• átomos de metais e o hidrogénio

As substâncias iónicas ...

• apresentam pontos de fusão baixos

• são todas solúveis em água

• quando em solução, não conduzem a corrente elétrica

• apresentam pontos de ebulição elevados

O átomo de carbono compartilha ...

• três pares de eletrões com outros átomos

• dois pares de eletrões com outros átomos

• quatro pares de eletrões com outros átomos

• um par de eletrões com outros átomos

Analise o átomo e selecione os itens corretos.

• Deve perder eletrões para ficar estável

• Possui um eletrão de valência

• Ao perder um eletrão fica um anião

• Estabelece uma ligação iónica com um átomo de cálcio

Observa a representação das moléculas de hidrogénio, oxigénio e nitrogénio. Indica qual o número de pares de eletrões partilhados, em cada uma, respetivamente.

• Um par; seis pares; cinco pares.

• Um par; dois pares; três pares.

• Dois pares; quatro pares; seis pares.

• Um par; quatro pares; três pares.

Qual o tipo de ligação?

• metálica

• covalente

• iônica

Na notação de Lewis utilizam-se os eletrões...

• do 1º nível de energia

• do 2º nível de energia

• do 3º nível de energia

• de valência