Mini Prova Qualitativa

Um ácido é uma substância que _______ íons H+. E uma base é uma substância que ___________íons H+. Assim se o ácido é ______ sua base conjugada é fraca.

• recebe --- compartilha --- fraco

• doa --- recebe --- forte

• compartilha --- compartilha --- forte

• doa --- recebe --- fraco

Um sólido é insolúvel em água mas dissolve em agua altamente alcalina sem desprendimento de gases. Qual desses poderia ser?

• Carbonato de Cobre (II)

• Hidróxido de Cobre (II)

• Carbonato de Zinco

• Hidróxido de Zinco (II)

Que íon, em solução aquosa forma um precipitado quando na adição de ácido sulfúrico diluído?

• Ag+

• Ba2+

• Cu2+

• Fe2+

Um sal Y

I. no estado sólido é aquecido fortemente um gás formado torna a água de cal, Ca(OH)₂ com aspecto leitoso da formação de um sal insolúvel.

II. Na presença de íons sulfato forma precipitados branco

III. É solúvel em água na temperatura ambiente

Qual poderia ser o sal Y?

• Nitrato de Chumbo (II)

• Carbonato de Potássio

• Carbonato de Chumbo (II)

• Carbonato de Bário

Qual reagente pode ser utilizado para num laboratório químico diferenciar ácido cloridrico de ácido sulfúrico?

• Solução de Nitrato de Prata

• Solução de Hidróxido de Sódio

• Solução de Carbonato de Sódio

• Solução de Amônia

Um sal X é adicionado em uma solução contendo hidróxido de sódio e a mistura é aquecida. O gás gerado faz o papel de tornassol vermelho se tornar azul. Neste sal está presente o íon?

• Nitrato (NO₃^-)

• Carbonato (CO₃^-2)

• Amônio (NH₄⁺)

• Chumbo (Pb²⁺)

O que é uma solução supersaturada?

• Uma solução com muito soluto dissolvido.

• Uma solução com pouco soluto dissolvido

• Uma solução com mais soluto dissolvido do que deveria

• Uma solução com soluto dissolvido na quantidade máxima que o volume suporta

Um sal de fórmula AxBy tem produto de solubilidade como apresentado abaixo:

Ksp = [A³⁺] [B^-]³

Sabendo disso qual a fórmula molecular do sal?

• AB

• A₃B

• A₄B₄

• AB₃

• A₂B₃

O produto de solubilidade do cromato de prata a temperatura ambiente é de 2.4 x 10^-12. A solubilidade molar dos íons Ag⁺_(aq) e CrO₄^2-_(aq) em uma solução saturada nesta mesma temperatura é de?

• Ag⁺ = 1.68 x 10⁴ M and CrO₄^2- = 8.4 x 10^-5 M

• Ag⁺ = 1.68 x 10⁴ M and CrO₄^2- = 8.4 x 10⁵ M

• Ag⁺ = 1.68 x 10^-4 M and CrO₄^2- = 8.4 x 10⁵ M

• Ag⁺ = 1.68 x 10^-4 M and CrO₄^2- = 8.4 x 10^-5 M

Em qual das soluções a seguir o sal AgBr teria a menor solubilidade molar? (Ksp AgBr =5 x 10^-13)

AgBr(s) ↔ Ag⁺(aq) + Br^-(aq)

Assuma que todos os sais abaixo são completamente solúveis

• 0.5 M AgNO₃

• 0.5 M NaBr

• 0.5 M AgClO₄

• 0.5 M MgBr₂