Molalidad

¿qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? $M=\ \ \frac{moles\ soluto}{L\ solución}$   $m\ =\ \ \frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente}$  

• la letra m

• moles de soluto
  

• el volumen final

• la cantidad de solvente

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destapar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?

• transformarlos a kilogramos

• convertirlos a gramos y luego a Kg

• transformarlos a litros y luego multiplicar por la densidad

• multiplicar por la densidad y luego transformarlos a Kg

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. ¿cuál es la molalidad de la disolución?

• $m=\ \frac{15}{40\ x\ 500}$

• $m=\ \frac{15}{40\ x\ 0.5}$

• $m=\ \frac{15\ x\ 500}{40\ }$

• $m=\ \frac{15\ x\ 40}{0.5}$

Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?

• 25 moles soluto en 1 kg de solvente

• 25 moles de soluto en 1 L de solvente

• 25 moles de soluto en 1000 mL de solvente

• 25 gramos de soluto en 1000 g de solvente

Se disuelven 10 g de BaCl₂•2 H₂O en 250 mL de agua para formar una solución. ¿Cuál es la Molalidad de la solución?

• 0.168

• 1.68

• 16.8

• 168

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destapar el desagüe del baño. Se disuelven 25 g de NaOH en 500 ml de agua. Indica su molalidad.

• 0.125

• 1.25

• 12.5

• 125

¿Cuál es la molalidad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de tolueno (C₇H₈) en 225 g de benceno (C₆H₆)?

• 0.24

• 2.4

• 24

• 4.2

¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene una concentración mayor?

• 0.5 mol/kg

• 0.7 mol/Kg

• 0.9 mol/Kg

• 1.2 mol/Kg