ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos

• cuando liberan energía en estado neutro.

• separan un electrón de su estado fundamental.

• cuando son capaces de atraer electrones.

• porque es la cantidad de electrones en su corteza.

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La electronegatividad, como propiedad química fundamental, fue descubierta e investigada por

• Linus Pauling

• Lothar Meyer

• Dimitri Mendeleiev

• Johann Döbereiner

Los valores de la electronegatividad estan determinados entre los siguientes rangos:

• 10 y 20

• 1 y 121

• 1 y 5

• 0 y 4

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Considerando la imagen, si se compara en el grupo IIIA de la tabla periódica, las electronegatividades del talio y el boro, se podría concluir que

• El talio tiene mayor electronegatividad que el boro

• El boro tiene mayor electronegatividad que el talio.

• Ambos elementos químicos tiene la misma electronegatividad.

• La electronegatividad no varía en los grupos.

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Considerando la imagen, la electronegatividad del itrio con respecto a la plata, es

• mayor

• igual

• menor

• no varia

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Considerando la imagen ¿qué proposición es cierta?

• En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

• En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.

• En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.

• En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

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Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos químicos es cero (0) se dice que el tipo de enlace es

• metálico

• covalente iónico

• covalente polar

• covalente no polar

Si se tienen en cuenta los valores del gráfico, la diferencia de electronegatividades entre el un enlace C-H corresponde a

• 0,40

• 0,90

• 1,13

• 1,90

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Considerando esta misma tabla periódica el siguiente compuesto químico, peróxido de hidrógeno, (H₂O₂) tiene un enlace

• covalente no polar

• covalente polar

• covalente iónico

• metálico

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El tipo de enlace químico formado en un compuesto como el cloruro de sodio, NaCl, es

• covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividades es de cero, 0.

• covalente polar, porque su diferencia de electronegatividades es inferior a 1,7.

• covalente iónico, porque su diferencia de electronegatividades excede a 1,7

• metálico, porque ambos elementos son metales.

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