leyes de los gases

FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES

• PV= nRT

• P1V1= P2V2

• V1T1=V2T2

• P=nRT

EN LAS PROPIEDADES CUAL ES LA CONSTANTE

• P

• V

• R

• T

CUAL ES EL VALOR DE ESA CONSTANTE

• = 22.4L

• = 1ATM

• = O.O82421

• 273

CUAL ES EL VALOR DE LAS CONDICIONES NORMALES PARA LAS PROPIEDADES DE LOS GASES

FÓRMULA PARA LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

• P=nRT/V

• V= NRT

• PV=nRT

• (Ptotal = P1 + P2 + P3 + ···).

En una mezcla gaseosa a 20°C, las presiones parciales de sus componentes son: hidrógeno = 200 torr; dióxido de carbono = 150 torr; metano = 320 torr, y etileno = 105 torr. ¿Cuál es a) la presión total de la mezcla,

1. Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?, b)¿ A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?