pH - pOH

De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que

• disminuya la alcalinidad y el pH aumente

• aumenten la acidez y el pH

• el pH aumente y disminuya la acidez

• disminuya la alcalinidad y el pH

Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar

• bicarbonato de sodio

• plasma sanguíneo

• jugo de limón

• amoniaco

De la gráfica se puede concluir que

• las sustancias alcalinas tienen pH neutro

• los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco

• el limón es más ácido que el HCI

• en general los alimentos tienen un pH ácido

En la siguiente gráfica se muestra la relación entre [H⁺] y pH para varias sustancias.

Se requiere neutralizar una disolución de NaOH, para ello podría emplearse

• amoníaco.

• agua.

• leche de magnesia.

• jugo gástrico.

Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante

• aumenta, porque aumenta [H⁺].

• aumenta, porque disminuye [H⁺].

• disminuye, porque aumenta [H⁺].

• disminuye, porque disminuye [H⁺].

Con10 ml de una solución A de HCI neutralizan 20 ml de una solución de NaOH; 5 ml de una solución de H₂SO₄ neutralizan 10 ml de la solución de NaOH y con 20 ml de KOH 0,1 M se neutralizan 20 ml de la solución A de HCl. Al mezclar 20 ml de la solución de H₂SO₄ con 20 ml de KOH 0,1 M, es válido afirmar que la solución resultante es de carácter

• neutro, porque se utilizan iguales volúmenes de solución.

• básico, porque la concentración de OH^- es mayor que la de H⁺

• ácido, porque hay un exceso de iones H⁺.

• neutro, porque los iones H⁺ son neutralizados completamente por los OH^-.

Durante la respiración celular se genera CO₂ que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H₂CO₃ y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.De acuerdo con la información anterior, el ion bicarbonato, HCO₃ ^-, actúa en la ecuación

• 2, como una base porque tiene átomos de H en su estructura.

• 3, como una base porque dona al medio un par de electrones libres.

• 3, como un ácido porque libera al medio protones (iones H⁺).

• 2, como un acido porque puede aceptar protones (iones H⁺) del medio.

El principio de Le Chatelier establece que si se aumenta la concentración de una sustancia en un sistema químico en equilibrio, el sistema responde oponiéndose a dicho aumento, es decir, el equilibrio se desplazará en el sentido que disminuya la concentra- ción de esa sustancia. En el cuerpo, la acidemia se define como una disminución en el pH sanguíneo, esto es un incremento en la concentración de iones hidrógeno H⁺; de acuerdo con el principio de Le Chatelier, la sustancia cuyo aumento contribuye a la disminución del pH sanguíneo es

• HCO3 ^-

• H+

• CO3 ⁼

• CO₂

El pH es una medida de la concentración de protones, iones H⁺, en una solución. Entre mayor es la cantidad de protones, menor es el pH. De acuerdo con las ecuaciones anteriores, el incremento de CO₂ en la sangre

• incrementa la concentración de protones (iones H⁺) y disminuye el pH.

• desplaza el equilibrio hacia la izquierda e incrementa la concentración de protones.

• incrementa la concentración de protones (iones H⁺) sin modificar el equilibrio.

• disminuye la concentración de protones (iones H⁺) y desplaza el equilibrio hacia la derecha.

En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S

La solución de mayor basicidad es

• P

• Q

• R

• S