PENYANGGA

Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah ….

(Ka CH₃COOH=1,75 x 10^-5)

• 50 mL CH₃COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M

• 10 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 10 mL CH₃COONH₄ 0,05 M

• 10 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 10 mL Ca(OH)₂ 0,05 M

• 30 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 40 mL KOH 0,05 M

• 50 mL CH₃COOH 0,05 M dengan 50 mL Ba(OH)₂ 0,03 M

Terdapat beberapa larutan berikut:

(1) 25 mL NaOH 0,1 M;

(2) 25 mL HCN 0,2 M;

(3) 25 mL CH₃COOH 0,1 M;

(4) 25 mL NH₄OH 0,2 M; dan

(5) 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

• (4) dan (5)

Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:

(1) 200 mL CH₃COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(2) 200 mL CH₃COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(3) 200 mL NH₄OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M

(4) 200 mL NH₄OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M

Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...

• 1, 2, dan 3

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 4

• 1, 2, 3, dan 4

Larutan NH₄OH 0,2 M (Kb =1,0 x 10^-5) yang volumenya 45 mL dicampur dengan larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M. Jika pH larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH₄)₂SO₄ adalah …. mL

• 45

• 30

• 25

• 20

• 15

Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH₄OH dan 0,2 mol NH₄Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH₄OH=10^-5)

• 5

• 6 + log 5

• 8

• 8 + log 5

• 9

Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah:

• 10 mL NaOH 0,1 M + 5 mL CH₃COOH 0,1 (Ka = 10^-5)

• 10 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

• 10 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

• 20 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

• 20 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

200 mL larutan CH₃COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL larutan (CH₃COO)₂Ba 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 1,0 x 10^-5, jika campuran ini ditambahkan 20 ml HCl 1 M, maka pH larutan yang terjadi, adalah ….

• 6

• 6 – 2 log 5

• 5 – log 6

• 5 – log 2

• 5 – 2 log 5

Dalam 100 mL asam asetat 0,1 M ditambahkan KOH 0,05 M jika konsentrasi K⁺ setelah penambahan 0,01 M. tentukan pH yang terbentuk dari campuran tersebut (Ka = 10^-5)…..

• 5 - log 15

• 5 - log 10

• 5 – log 5

• 5 – log 3

• 5 – log 2

Campuran yang terdiri dari 10 mL asam asetat 0,1 M dan 5 mL natrium hidroksida 0,1 M mempunyai pH . . . .

• lebih besar dari 7

• sama dengan 7

• sama dengan pKa

• lebih besar dari pKa

• lebih kecil dari pKa

Untuk membuat 750 ml larutan dengan pH = 5-log 4 maka volume asam format 0,2 M dengan basa kuat bervalensi satu 0,1 M yang harus dicampurkan masing-masing sebanyak (Ka CH₃COOH= 2 . 10^-5)….

• 250 mL dan 500 mL

• 350 mL dan 400 mL

• 450 mL dan 300 mL

• 550 mL dan 200 mL

• 650 mL dan 100 mL