Sel Elektrokimia

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

• 317,5

• 635,0

• 952,5

• 1.270

• 1.905

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

• 40,92

• 24,90 gram

• 29,40 gram

• 40,29 gram

• 49,20 gram

Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

• 221,9 Coulomb

• 804,0 Coulomb

• 025,9 Coulomb

• 412,5 Coulomb

• 685,0 Coulomb

Reaksi : Potensial yang dihasilkan oleh reaksi : Mg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni

E_o red Mg²⁺/Mg = -2,37 volt

E_o red Ni²⁺/Ni = -0,25 volt

• -2,12 volt

• +2,12 volt

• +1,06 volt

• -2,62 volt

• +0,80 volt

Diketahui :

E_o red Ag⁺/Ag = +0,80 volt

E_o red Cd²⁺/Cd = -0,40 volt

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

• 1,20 V

• 0,44 V

• 0,76 V

• 0,80 V

• 1,20 V

Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)

• 1,0

• 1,5

• 2,0

• 3,0

• 4,0

Bila kedalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat …

• 59,00 g

• 29,50 g

• 14,75 g

• 5,90 g
  

• 2,95 g

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium

Sn ²⁺ + 2e^– → Sn E^o = -0,14 volt

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah …

• Aluminium merupakan anode

• Potensial sel adalah 1,52 volt

• Diagram sel adalah Sn | Sn ²⁺ || Al ³⁺ | Al

• Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn⁺² → 2Al³⁺ + 3Sn

Diketahui data E^o Zn = – 0,76 volt, pernyataan yang benar adalah….

• reaksi Zn²⁺ + 2e^– → Zn selalu tidak spontan

• ion Zn ²⁺ adalah oksidator kuat

• ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn ²⁺

• Zn mempunyai kecenderungan lebih besar untuk larut sebagai ion Zn²⁺

• H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

Pada proses elektrolisi larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …

• Na⁺ + e → Na

• 4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e

• 2H₂O + 2e → H₂ + 2 OH^-

• 2H⁺ + 2e → H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e