Unsur tabel periodik

Unsur Hidrogen berlambanh

• H

• HCl

• CL

• K

Unsur yang berlambang K disebut unsur...

• Kalsium

• Kalium

• Nitrogen

• Klor

(a)   Merupakan hasil pereaksian antara Hidrogen dengan klorida

Berapa jumlah pH dari asam, basa dan netral secara berurutan

• 7, >7,<7

• >7,<7,7

• 7,<7,<7

• <7, >7, 7

Asam menurut arrhenius adalah

• asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.

• asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menangkap ion H+.

• Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan memproduksi ion H+

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . . a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya.

• E

• B

• C

• A

• D

4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . . a. Logam magnesium dengan asam klorida encer b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer c. Logam besi dengan asam sulfat encer d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

• A

• C

• D

• E

• B

3. Di bawah ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran konsentrasi, kecuali. a. Ketika reagen ditambahkan, keseimbangan bergeser ke produk Ketika volume berkurang, keseimbangan bergeser ke arah segmen yang memiliki jumlah mol c. Saat tekanan ditambahkan, keseimbangan bergeser ke arah jumlah segmen Ketika suhu dinaikkan, keseimbangan bergeser ke arah reaksi endotermik e. Saldo tidak terpengaruh oleh kenaikan atau penurunan volume

• A

• D

• B

• E

• C

Yg tidak benar menurut bronsted lowry adalah

• asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.

• basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air mendapatkan ion OH−

• Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

• Amonium klorida dengan natrium hidroksida

• asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+. basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion OH−.

Komponen dari solusi buffer adalah. a. Asam kuat dan lemah B. Basis kuat dan basis lemah c. Basa dan garam kuat D. Asam lemah dan garam E. Asam kuat dan basa kuat

• A

• C

• D

• B

• E