L'équilibre de solubilité

Sélectionnez la bonne équation de dissociation électrolytique du sulfure de bismuth (Bi₂S₃)

• 2 Bi_(aq) + 3 S_(aq)

• 3 Bi³⁺_(aq) + 2 S^2-_(aq)

• 2 Bi³⁺_(aq) + 3 S^2-_(aq)

• 3 Bi²⁺_(aq) + 2 S^3-_(aq)

Pour obtenir une solution saturée en sulfate d'ammonium ((NH₄)₂SO₄), on ajoute, à 20 °C, 188,5 g de solide dans un erlenmeyer jaugé de 250 mL. On complète ensuite avec de l'eau distillée afin d'obtenir 250 mL de solution. Calculez la constante du produit de solubilité du sulfate d'ammonium à cette température.

• 1,34 x 10^-2

• 32,6

• 3,72 x 10²

• 7,44 x 10²

Choisir la bonne combinaison correspondant à la véracité des énoncés suivants :

a) La dissolution d'un composé peu soluble dans un solvant est toujours favorisé à haute température.

b) Une solution aqueuse de sel saturée est un équilibre de solubilité caractérisé par la constante.

c) Les sels sont les seules substances considérées comme des composés peu solubles.

d) En tout temps, il est possible de comparer les solubilités relatives de composés peu solubles en comparant leurs constantes du produit de solubilité.

• a) FAUX b) VRAI c) FAUX d) FAUX

• a) VRAI b) VRAI c) FAUX d) FAUX

• a) FAUX b) VRAI c) VRAI d) FAUX

• a) FAUX b) FAUX c) VRAI d) FAUX

À 25 °C, la constante du produit de solubilité du sulfate d'argent (Ag₂SO₄) est de 1,4 x 10^-5. Calculez sa solubilité molaire dans l'eau (s₁), puis dans une solution aqueuse de sulfate de sodium concentrée à 1,0 mol/L, (s₂).

• s₁ = 1,9 x 10^-2 mol/L et s₂ = 2,6 x 10^-3 mol/L

• s₁ = 1,9 x 10^-2 mol/L = s₂ car la solubilité ne dépend que de la température

• s₁ = 1,5 x 10^-2 mol/L = s₂ car la solubilité ne dépend que de la température

• s₁ = 1,5 x 10^-2 mol/L et s₂ = 1,9 x 10^-3 mol/L

Les bases peuvent aussi être des composés insolubles, comme c'est les cas pour les hydroxyde de fer II (Fe(OH)₂) et de fer III (Fe(OH)₃). Leur constante du produit de solubilité sont respectivement de 4,87 x 10^-17 et de 2,79 x 10^-39. Quelles sont les concentrations de chacun des ions pour chacune des deux solutions saturées ?

• Fe(OH)₂) : [Fe²⁺] = 2,9 x 10^-6 mol/L ; [OH^-] = 5,8 x 10^-6 mol/L et Fe(OH)₃ : [Fe³⁺] = 1,3 x 10^-10 mol/L ; [OH^-] = 3,9 x 10^-10 mol/L

• Fe(OH)₂) : [Fe²⁺] = 2,9 x 10^-6 mol/L ; [OH^-] = 5,8 x 10^-6 mol/L et Fe(OH)₃ : [Fe³⁺] = 1,0 x 10^-10 mol/L ; [OH^-] = 3,0 x 10^-10 mol/L

• Fe(OH)₂) : [Fe²⁺] = 2,3 x 10^-6 mol/L ; [OH^-] = 4,6 x 10^-6 mol/L et Fe(OH)₃ : [Fe³⁺] = 1,3 x 10^-10 mol/L ; [OH^-] = 3,9 x 10^-10 mol/L

• Fe(OH)₂) : [Fe²⁺] = 2,3 x 10^-6 mol/L ; [OH^-] = 4,6 x 10^-6 mol/L et Fe(OH)₃ : [Fe³⁺] = 1,0 x 10^-10 mol/L ; [OH^-] = 3,0 x 10^-10 mol/L

Dans les pays chauds, les maisons sont souvent peintes en blanc pour réfrigérer les maisons naturellement. La peinture utilisée est en fait une solution saturée de chaux (Ca(OH)₂).

Sachant que la constante du produit de solubilité est de 8,0 x 10^-6, quel est le pH de la solution saturée utilisée pour peindre les maisons, à 25 °C ?

• 1,9

• 12,4

• 12,1

• 1,6

Laquelle des expressions suivantes permet de calculer la solubilité molaire du phosphate de calcium (diphosphate de tricalcium) ?

•   $^4\sqrt{\frac{K_{ps}}{27}}$  

•  $^3\sqrt{\frac{K_{ps}}{4}}$  

•  $^5\sqrt{\frac{K_{ps}}{108}}$  

•  $\sqrt{K_{ps}}$  

•  $^5\sqrt{\frac{K_{ps}}{36}}$  

Le phosphate de triargent est couramment utilisé dans le développement des pellicules photographiques. Tout comme le chlorure d'argent, il noircit en présence de lumière. Sachant que la solubilité de ce solide est de 6,7 x 10^-4 g/100 mL, quelle est sa constante du produit de solubilité ?

• 5,4 x 10^-12

• 1,8 x 10^-22

• 1,8 x 10^-18

• 5,9 x 10^-19

70 à 80 % du contenu de la plupart des calculs rénaux sont composés d'oxalate de calcium. La constante du produit de solubilité de l’oxalate de calcium CaC₂O₄ est égal à 2,7 x 10^-9.

Quel volume d’eau est nécessaire pour dissoudre complètement un calcul rénal de 750 mg ?

• 1,1 x 10² L

• 0,11 L

• 8,8 mL

• 11 m³

Le carbonate de fer (FeCO₃) est un composé vert peu soluble qui peut s'oxyder facilement en hydroxyde de fer III. Lorsque le carbonate de fer se dissout, l'ion carbonate, base faible, se dissocie également dans l'eau. Sachant que la constante du produit de solubilité du carbonate de fer est de 3,20 x 10^-11 et que la constante de basicité de l'ion carbonate est de 2,13 x 10^-4, quelles seront les valeurs de la solubilité (en %(m/V)) du carbonate de fer et du pH de la solution saturée à 25 °C ?

• s = 6,56 x 10^-4 %(m/V) - pH = 5,26

• s = 6,56 x 10^-5 %(m/V) - pH = 5,26

• s = 6,56 x 10^-5 %(m/V) - pH = 8,74

• s = 6,56 x 10^-4 %(m/V) - pH = 5,26