Unidades de concentración y soluciones

Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que

• permanezca constante la concentración de la solución

• aumente la concentración de iones [OH-]

• permanezca constante el pH de la solución

• aumente la concentración de iones [H+]

La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.

Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean

• NaK, CaCl₂ NaKCl

• CaNa2, CaK₂ , CaCl₂

• NaCl, KCl , CaCl₂

• NaCl, KCa, KCl

La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II. A partir de la información se puede establecer que

• la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

• la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20 g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman

• una mezcla heterogénea

• un compuesto

• una mezcla homogénea

• un coloide

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4 % en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución

Si se mezclan agua, etanol, tetracloruro de carbono y ácido nítrico es probable que se forme

• una solución, porque el agua disuelve los demás componentes

• una mezcla heterogénea, porque todos los componentes tienen diferente polaridad

• una solución, porque todas las sustancias son polares

• una mezcla heterogénea, porque el tetracloruro de carbono no es soluble en los demás componentes

Es probable que se forme una solución si se mezclan

• agua y tetracloruro de carbono

• etanol y tetracloruro de carbono

• éter y tetracloruro de carbono.

• ácido nítrico y tetracloruro de carbono

La siguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución.

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 200 y 400 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son respectivamente

• 0,5 y 1.

• 0,5 y 2.

• 1 y 2.

• 1,5 y 1

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solución de mayor punto de congelación es

• X

• Y

• J

• K

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

Si a la solución J se le adicionan 0,5 moles más de soluto, es probable que

• disminuya el pH de la solución.

• permanezca constante el punto de ebullición de la solución

• permanezca constante el pH de la solución

• aumente el punto de ebullición de la solución