laju reaksi

Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai

• penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

• penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

• penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

• penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

• penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

• r = k [A2][C]

• r = k [A2]0[C]2

• r = k [A2][C]2

• r = k [A2]2[C]

• r = k [A2][C]0

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

• v = k [A]2 [B]3

• v = k [A]2 [B]2

• v = k [A] [B]2

• v = k [A]2 [B

• v = k [A] [B]

Reaksi :  $P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)$  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

• kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

• kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

• kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

• kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

• kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

reaksi : $2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)$  mempunyai rumus laju reaksi berikut. $v\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]$  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat (orde total) ...

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Pada reaksi:

H₂O_2(aq) + 2I^-_(aq) + 2H⁺_(aq) ------> H₂O_(l) + I_2(aq

Konsentrasi H₂O_2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 10 detik. Perubahan laju I^-_(aq) sebesar…. M/s

• 0,5

• 0,2

• 0,05

• 0,01

• 0,005

Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….

• tidak berubah

• dua kali lebih besar

• empat kali lebih besar

• enam kali lebih besar

• delapan kali lebih besar

According to the graph, it can be concluded that

• As reaction progresses, the concentration of product will reduce and the reactant will increase

• As reaction progresses, the concentration of product and reactant will reduce

• As reaction progresses, the concentration of product and reactant will increase

• As reaction progresses, the concentration of product will increase, the reactant will reduce