Configuración y enlaces 9°

La configuración electrónica de un elemento es 1s², 2s², 2p². Con esta información se puede afirmar que dicho elemento

I. Tiene cuatro electrones de valencia

II. Tiene incompleto su segundo nivel

III. Se ubica en el grupo cuarto de la tabla periódica

• sólo I

• sólo II

• sólo III

• sólo I y II

Hace tiempo, en las pinturas se empleaban como pigmentos metales como zinc, hierro, bario y aluminio, pero actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxido de titanio. En un laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido.

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Ba, Zn, Fe y Al. La tabla muestra la configuración electrónica de los metales empleados en el experimento anterior.

De acuerdo con lo anterior, el elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y está ubicado en el periodo 6 y grupo 2 es

• Zinc

• Hierro

• Bario

• Aluminio

En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales.

Las fichas que se muestran en la imagen, señalan información sobre las propiedades físicas y químicas de cuatro elementos del cuarto período (X, Q, R y T).

De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es el orden de los elementos de izquierda a derecha en la tabla periódica?

• Q, T, R y X

• Q, R, T y X

• X, R, T y Q

• X, T, R y Q

En la gráfica se observan los valores de electronegatividad de algunos elementos de la tabla periódica:

De acuerdo con la gráfica anterior, es correcto afirmar que:

• la electronegatividad disminuye al aumentar el número del grupo.

• son más electronegativos los elementos del período 3.

• los elementos más electronegativos son los de los grupos 1 y 2.

• los grupos 16 y 17 tienen altas electronegatividades.

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Teniendo en cuenta la imagen ¿en cuál de los siguientes átomos es mayor la tendencia de atraer electrones?

• F y O

• Ru y Rh

• K y Ca

• Co y Zn

Los enlaces químicos se pueden clasificar de acuerdo con la diferencia de la electronegatividad y el número de electrones compartidos, entre otros factores.

En la tabla, se muestran los valores de la electronegatividad, la configuración electrónica y la representación de Lewis para cuatro elementos.

De acuerdo con la tabla, el tipo de enlace que se forma entre los átomos de magnesio y de oxígeno en el MgO es

• covalente polar

• covalente no polar

• iónico.

• metálico.

Los enlaces químicos se pueden clasificar de acuerdo con la diferencia de la electronegatividad y el número de electrones compartidos, entre otros factores.

En la tabla, se muestran los valores de la electronegatividad, la configuración electrónica y la representación de Lewis para cuatro elementos.

De acuerdo con la tabla, el tipo de enlace que se forma entre los átomos de magnesio y de cloro en el MgCl₂ es

• metálico.

• covalente no polar.

• iónico.

• covalente polar.

Los compuestos que contienen enlaces covalentes polares son aquellos en los que la diferencia de su electronegatividad es mayor a 0,4. De acuerdo con los datos de la tabla, el compuesto que contiene un enlace covalente polar es:

• HCl

• F₂

• CaI

• Br₂

De acuerdo con los datos de la tabla anterior, la estructura de Lewis para la molécula R₂ es:

• 
• 
• 
• 

Los disolventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo no polar. En el diagrama se muestran algunas sustancias organizadas según su polaridad.

Si se mezclan gasolina, tetracloruro de carbono y ácido clorhídrico es probable que se forme

• una solución, porque todas las sustancias son polares.

• una mezcla heterogénea, porque el tetracloruro de carbono no es soluble en los demás componentes.

• una solución, porque el ácido disuelve los demás componentes.

• una mezcla heterogénea, porque el ácido clorhídrico no es soluble en los demás componentes.