Chapitre 9 : La mole

Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?

• 6,02 x 10^-23 entités

• 6,02 x 10²³ entités

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

• 6,02 x 10²³ mol

• 6,02 x 10²³ mol^-1

• 6,02 x 10²³ entités

Sachant qu'une mole d'or pèse 197 grammes, combien il y a-t-il de mole dans 1970 grammes d'or ?

• 1

• 10

• 0,1

• 0, 5

Quel est le symbole de l'unité de la quantité de matière n ?

• m

• mol

• mol^-1

• mL

Un échantillon contient 10 moles de soufre. Combien d'atomes sont présents dans cet échantillon ?

• 10

• 6 x 10²³

• 6 x 10²²

• 6 x 10²⁴

On donne la masse de chaque atome :

m(H) = 1,67 x 10^-24 g

m(C) = 2,00 x 10^-23 g

m(O) = 2,67 x 10^-23 g

Calculer la masse d'une molécule de glucose C₆H₁₂O₆.

• 3,0 x 10^-22 g

• 4,8 x 10^-23 g

• 4,8 x 10^-22 g

• 24 g

On donne les masses molaires des atomes :

M(H) = 1,0 g.mol^-1

M(C) = 12,0 g.mol^-1

M(O) = 16,0 g.mol^-1

Calculer la masse molaire M de C₃H₆O.

• 29 g.mol^-1

• 111 g.mol^-1

• 58 g.mol^-1

Quelle est la bonne relation littérale ?

• n = m / M

• m = n / M

• M = n / m

Calculer la quantité de matière n d'une masse m = 1,8 g d'un médicament dont la masse molaire M = 180 g.mol^-1.

• n = 324 mol.

• n = 100 mol.

• n = 0,010 mol.

Calculer la masse m d'un médicament de masse molaire M = 180 g.mol^-1 sachant que la quantité de matière n = 0,25 mol.

• m = 720 g.

• m = 45 g.

• m = 1,4 x 10^-3 g.