Bài tập bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn

Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

• Chu kỳ 3, nhóm VIA

• Chu kỳ 3, nhóm VIB

• Chu kỳ 4, nhóm IIIA

• Chu kỳ 3, nhóm IVA

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là:

• S

• Cl

• C

• Si

Cho 4,6 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Xác định R?

• K

• Li

• Rb

• Na

Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 5 là:

• 8 và 8

• 18 và 8

• 8 và 18

• 18 và 18

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

• Chu kì 3; nhóm IIA

• Chu kì 3; nhóm IIIA

• Chu kì 4; nhóm IIA

• Chu kì 4; nhóm IA

Cho các nguyên tử và ion sau: K⁺, Al, Ca²⁺, Cl^-. Bán kính của nguyên tử hoặc ion nào là nhỏ nhất?

• K⁺

• Ca²⁺

• Al

• Cl^-

Hòa tan hoàn toàn 9 gam một kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 (đktc). Kim loại M là:

• Al

• Fe

• Mg

• Na

X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Xác định cấu hình electron của Y.

• 1s²2s²2p⁵

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần tính bazơ: Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂.

• Ba(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃

• Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < Ba(OH)₂

• Mg(OH)₂ < Ba(OH)₂ < Al(OH)₃

• Al(OH)₃ < Ba(OH)₂ < Mg(OH)₂

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ là

• 1

• 2

• 3

• 4