LARUTAN ELEKTROLIT DAN REDOKS

Larutan elektrolit adalah…

• Zat yang dapat menghantarkan arus listrik

• Garam yang terionisasi menjadi kation dan anion

• Larutan yang memerahkan lakmus biru

• Larutan yang membirukan lakmus merah

• Zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik

Data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut :

• P, Q dan R

• R, S dan T

• P, R dan T

• U, V dan W

• P, R dan W

Peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara:

(1) MnO₄^- → MnO₄^2-

(2) SO₂ → SO₃

(3) C₂H₄ → C₂H₆

(4) FeO → Fe₂O₃

(5) Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (1), (3), dan (5)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

Suatu larutan merupakan penghantar listrik, jika larutan tersebut mengandung…

• ion-ion yang bergerak bebas

• logam bersifat konduktor

• molekul-molekul zat terlarut

• pelarut bersifat polar

• elektron yang bergerak bebas

Di antara bahan berikut :

1.gula

2.garam

3.cuka

4.urea

5.pemutih

yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah ...

• 1, 2, dan 3

• 1, 3, dan 5

• 2, 3, dan 5

• 1, 4, dan 5

• 2, 3, dan 4

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :

CuS + NO₃^- ---> Cu²⁺ + S + NO

adalah :

• –3

• +3

• -2

• +2

• +5

Bilangan oksidasi Cl dalam KCl adalah…

• -1

• 0

• +1

• +2

• +3

Pada reaksi redoks :
Cl2 + 2KOH   $\rightarrow$    KCl + KClO + H2O
Bilangan oksidasi Cl berubah dari

• -2 menjadi -1 dan +1

• -1 menjadi -1 dan +1

• 0 menjadi -1 dan +1

• +1 menjadi + 1 dan -1

• +2 menjadi + 1 dan -1

 Pada reaksi redoks :
Zn + HCl      $\rightarrow$         ZnCl2 + H2
Yang merupakan oksidator adalah…

• Zn

• HCl

• ZnCl2

• H2

• Cl2