Pg 1 - 1°ano

Sinalizadores são equipamentos utilizados largamente para situações de emergência (sobretudo em ambiente marítimo) para facilitar a localização de pessoas que necessitam de socorro.

Essencialmente, o cartucho que é disparado pela pistola ilustrada na tirinha contém pólvora misturada com algum agente químico que, ao ser aquecido, emite luz de cor característica.

A cor emitida depende do agente químico misturado à pólvora e envolve um processo conhecido como emissão atômica.

Nesse processo, elétrons sofrem mudança em seus níveis de energia (camadas eletrônicas) e pode-se afirmar, genericamente, que:

• na queima da pólvora, a energia proveniente da queima leva elétrons de camadas mais externas para camadas mais internas.

• na emissão de luz, os elétrons migram de camadas mais internas para camadas mais externas.

• na emissão de luz, os elétrons migram de níveis menos energéticos para níveis mais energéticos.

• na queima da pólvora, a energia proveniente da queima promove migração de elétrons de níveis mais energéticos para níveis menos energéticos.

• na emissão de luz, os elétrons migram de camadas mais externas para camadas mais internas.

Certo tipo de sinalizador emite uma densa nuvem de fumaça que sobe, suspensa pela corrente de ar, e permite que o indivíduo seja localizado pela coluna de fumaça, que se torna visível a longas distâncias.

A composição de um sinalizador desse tipo é a seguinte: NITRATO DE POTÁSSIO E AÇÚCAR COMUM (SACAROSE)

A queima incompleta da sacarose produz, entre outras coisas, a fuligem, que nada mais é que carvão finamente dividido.

Pode-se afirmar que a coluna de fumaça que é vista ao se acionar esse tipo de sinalizador é uma:

• mistura homogênea

• substância pura

• substância composta

• mistura heterogênea

• solução

No nosso dia a dia deparamo-nos com muitas tarefas

pequenas e problemas que demandam pouca energia para serem resolvidos e, por isso, não consideramos a eficiência energética de nossas ações. No global, isso significa desperdiçar muito calor que poderia ainda ser usado como fonte de energia para outros processos. Em ambientes industriais, esse reaproveitamento é feito por um processo chamado de cogeração. A figura a seguir

ilustra um exemplo de cogeração na produção de energia elétrica.

Em relação ao processo secundário de aproveitamento de energia ilustrado na figura, a perda global de energia é reduzida por meio da transformação de energia:

• térmica em mecânica.

• mecânica em térmica.

• química em térmica.

• química em mecânica.

• elétrica em luminosa.

A relação entre composição, estrutura e propriedades das

substâncias é no que se baseia a química na produção de novos materiais importantes para o desenvolvimento da tecnologia, da saúde, do lazer, da indústria, etc.

Para a produção de um dispositivo eletrônico, é necessário obter um material que apresente elevadíssima temperatura de ebulição, insolubilidade em água e em outros solventes, alta condutividade elétrica e de calor à temperatura ambiente.

Baseando-se na composição e estrutura das partículas (átomos, moléculas, íons) que compõem o suposto material e nas interações entre elas, quais dos materiais a seguir apresenta essas características?

• Cloreto de sódio.

• Etanol.

• Diamante.

• Placa de cobre.

• Isopor.

No gráfico estão representadas as leituras de dois termômetros, A e B, que medem a temperatura de uma certa quantidade de água enquanto esta é aquecida até o ponto de ebulição.

Uma análise do gráfico permite concluir, a respeito dos dois termômetros, que:

• suas leituras sempre coincidem.

• apenas o termômetro A é confiável.

• suas leituras coincidem apenas muito próximo de 50°C.

• suas leituras coincidem apenas muito próximo de 0°C e

  de 100°C.

• apenas o termômetro B é confiável.

A despeito dos sérios problemas ambientais, o mercúrio é ainda muito utilizado nos garimpos devido à sua singular capacidade de dissolver o ouro, formando com ele um amálgama. Em muitos garimpos, o ouro se encontra na forma de partículas dispersas na lama, ou terra, dificultando assim a sua extração. Nesses casos, adiciona-se mercúrio à bateia, forma-se o amálgama (que não se mistura com a lama) e, em seguida, é feita a sua separação. Após separado da lama, o amálgama é aquecido com um maçarico até a completa evaporação do mercúrio, restando assim apenas o ouro.

Baseado no texto, assinale a alternativa correta.

• O mercúrio é um gás a 25°C e 1 atm de pressão.

• A diferença nas temperaturas de ebulição é aproveitada para

  separar o mercúrio do ouro.

• Mercúrio e ouro formam um sistema heterogêneo.

• A separação do sistema amálgama-lama constitui um processo químico.

• Os vapores de mercúrio eliminados durante a última etapa

  da extração são inofensivos aos garimpeiros e também aos

  ecossistemas em torno do garimpo.

Em 2010, o inverno foi uma estação muito seca, em

que a umidade relativa do ar esteve várias vezes em situação de alerta, por isso foi recomendado que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, tivemos também o acúmulo de poluentes na atmosfera, como os gases monóxido de carbono, ozônio, óxidos de enxofre, óxidos de nitrogênio e material particulado, o que agrava os problemas respiratórios.

A diminuição das chuvas, nesse inverno, comprova uma interferência no ciclo da água. Considere a figura.

Sobre o ciclo da água e sobre as substâncias mencionadas no texto, é válido afirmar que:

• a água é dispensável para a realização da fotossíntese.

• no ciclo da água são encontrados somente dois estados físicos da matéria.

• a água da chuva retira os poluentes da atmosfera intensificando o efeito estufa.

• no ciclo da água ocorrem apenas duas mudanças de estados

  físicos: fusão e liquefação.

• as moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no solo

  e na atmosfera são iguais entre si.

Leia o texto a seguir.

O fósforo foi descoberto, ao acaso, por Henning Brand em 1669, em um momento de transição entre a alquimia e a chamada “ciência química“. A partir de teorias que afirmavam que o elemento ouro poderia ser encontrado nos resíduos do corpo humano, Brand concluiu que só havia uma substância onde poderia ser encontrada a pedra filosofal: a urina. A partir dessas conclusões, Brand iniciou uma ampla investigação sobre as propriedades da

urina, resultando na descoberta de uma substância pegajosa e transparente que, uma vez removida da água, brilhava no escuro e, por vezes, inflamava de forma espontânea, desprendendo densos vapores brancos. Brand deu o nome de fósforo, que em grego significa “o que traz luz”. Em meados de 1780, o químico sueco Karl Scheele descobriu que o fósforo era um constituinte

dos ossos e desenvolveu um método mais simples e menos repugnante de extração.

Adaptado de <http://uspdigital.usp.br/siicusp/>.

Acesso em: 03 ago. 2012.

A alternativa que associa corretamente o símbolo do elemento com sua localização na tabela periódica é:

Dados: números atômicos (Z) fósforo = 15, ouro = 79.

• O fósforo é representado pelo símbolo P e localiza-se na família 4A, no 4º período.

• O ouro é representado pelo símbolo Ou e pertence ao grupo

  B da tabela periódica.

• O ouro é representado pelo símbolo Au e pertence à família

  2A, visto que é um metal alcalinoterroso, daí seu alto valor

  comercial.

• O fósforo é representado pelo símbolo P e localiza-se na família 5A, no 3º período.

• O fósforo é representado pelo símbolo Ph e localiza-se na

  família 5A, no 4º período.

Chips são componentes essenciais na construção de computadores. Os chips de hoje contêm cerca de 100 quilômetros de fios de cobre, de modo que o potencial de erros é enorme, porque, se um desses fios não funcionar por causa de um erro em uma camada – algo que é impossível de detectar até que o chip esteja concluído e testado – o chip tem de ser jogado fora.

Adaptado de <technologyreview.com.br/read_article.aspxid=40815>.

Acesso em: 14 ago. 2012.

O metal a que se refere o texto é constituído, principalmente, por átomos de número de massa (A) igual a 63 e número atômico (Z) igual a 29.

Sabendo que A = Z + n e que Z = p, em que n é o número de nêutrons e p é o número de prótons, o número de nêutrons encontrado no átomo de cobre é:

• 63

• 34

• 29

• 18

• 06

Moradores de três cidades, aqui chamadas de X, Y e Z,

foram indagados quanto aos tipos de poluição que mais afligiam as suas áreas urbanas. Nos gráficos a seguir estão representadas as porcentagens de reclamações sobre cada tipo de poluição ambiental.

Considerando a queixa principal dos cidadãos de cada cidade, a primeira medida de combate à poluição em cada uma delas seria, respectivamente:

• X: manejamento de lixo; Y: esgotamento sanitário; Z: controle de emissão de gases.

• X: controle de despejo industrial; Y: manejamento de lixo; Z: controle de emissão de gases.

• X: manejamento de lixo; Y: esgotamento sanitário; Z: controle de despejo industrial.

• X: controle de emissão de gases; Y: controle de despejo industrial; Z: esgotamento sanitário.

• X: controle de despejo industrial; Y: manejamento de lixo; Z: esgotamento sanitário.