Asam Basa

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

• HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

• HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

• HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

• HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

• HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

Yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi dari reaksi : HCl_(aq) + H₂O_(l) --> H₃O⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) adalah ….

• HCl dan Cl^-

• H₂O dan HCl

• H₃O⁺ dan Cl^-

• H₃O⁺ dan HCl^-

• H₂O dan Cl^-

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

• donor proton

• donor elektron

• menghasilkan ion H⁺

• menghasilkan ion OH^-

• aseptor elektron

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

• larutan gula

• larutan sabun

• larutan garam dapur

• air jeruk

• air teh

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH₂^- + H₂O --> RNH₃ + OH^-

2. H₂PO₄ + H₂O --> HPO₄^-2 + H₃O⁺

3. HS^- + H₂O -->H₂S + OH^-

H₂O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

• 1

• 2

• 3

• 1 dan 2

• 1 dan 3

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

• 2 × 10^–2 M

• 3 × 10^–3 M

• 2 × 10^–3M

• 0,0001 M

• 0,003 M

Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)

• 1 × 10^–3

• . 2 × 10^–3

• 1 × 10^–5

• 1 × 10^–7

• 1 × 10^–8

1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH

larutan yang terjadi adalah … .

• turun 2

• naik 2

• turun 1

• naik 1

• tetap

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 11 + log 4

• 12 – log 4

• 12 + log 4