KUIS SEL VOLTA

Diketahui :

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e^- → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e^- → Zn E^o = 0,76 volt

Al³⁺ + 3e^- → Al E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e^- → Fe E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada.......

• Cu I Cu²⁺ II Al³⁺ I Al

• Al I Al³⁺ II Zn²⁺ I Zn

• Mg I Mg²⁺ II Cu²⁺ I Cu

• Zn I Zn²⁺ II Fe²⁺ I Fe

• Fe I Fe²⁺ II Cu²⁺ I Cu

Diketahui data potensial electrode standar (E⁰) dari logam A dan logam B sebagai berikut:

A²⁺_(aq) + 2e^- A_(s) E⁰ = 0,30 volt

B²⁺_(aq) + 2e^- B_(s) E⁰ = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka:

1) A sebagai katoda dan B sebagai Anoda

2) Notasi Volta A | A²⁺ || B²⁺ | B

3) Potensial Selnya adalah 0,70 volt

4)

Reaksinya B²⁺ + A B + A²⁺

Pernyataan yang benar adalah…

• (1), (2), dan (3)

• (2) dan (4)

• (1) dan (3)

• (2), (3), dan (4)

• (1), (3), dan (4)

Bacalah wacana berikut dengan seksama!

Energi baru dan terbarukan di Indonesia belum banyak ditemukan. Namun, sebuah penemuan membanggakan lahir dari seorang bocah asal Aceh. Naufal Raziq berhasil menemukan energi listrik dari pohon kedondong pagar. Bagaimana kisahnya? Naufal memperlihatkan tiga pohon yang sudah dipermak menjadi sumber listrik. Energi listrik dihasilkan dari pohon kedondong yang biasa menjadi pagar halaman rumah warga di Langsa. Untuk menghasilkan energi listrik, pohon itu dipasangi rangkaian yang terdiri pipa tembaga, batangan besi, kapasitor, dan dioda. Temuan Naufal menghasilkan daya sebesar 0,5–1 Volt per elektroda dan dipasang pada rangkaian pohon kedondong.

(Sumber:http://www.jawapos.com/read/2017/05/14/129868/kisah-mengagumkan-naufal-raziq-bocah-aceh-penemu-energi-listrik-dari-pohon-kedondong).

Dari wacana paparan tersebut ternyata bahan sehari-hari dapat dimanfaatkan untuk membuat sel Volta dan menghasilkan listrik. Hasil pengujian derajat keasaman terhadap beberapa bahan elektrolit di sekitar disajikan pada tabel berikut.:

Berdasarkan paparan dan data derajat keasaman, bahan sehari-hari yang dapat menghasilkan sel Volta dengan potensial sel terbesar adalah….

• P

• Q

• R

• S

• T

Jika sebuah paku besi (Fe) dimasukkan ke dalam larutan CuSO₄, maka pada permukaan paku akan terdapat endapan logam berwarna kemerahan. Hal ini menunjukkan bahwa...

• Cu teroksidasi menjadi Cu⁺

• Terjadi reaksi redoks : Fe²⁺ + Cu → Fe + Cu²⁺

• Logam besi lebih mudah tereduksi daripada tembaga

• Potensial reduksi standar E^o Cu²⁺/Cu > E^o Fe²⁺/Fe

• Logam Cu terlarut dan besi mengendap

Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut

Pt | Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) || Cl₂(g), Cl^–(aq) | Pt

Potensial sel standar yang terukur adalah 0,35 V, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu⁴⁺/Pu³⁺adalah...

• +2,37 V

• +1,01 V

• –1,71 V

• –1,01 V

• +1,71 V