Laju Reaksi

perhatikan percobaan berikut, sebanyak 5 gram logam magnesium masing-masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda. laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor . . . .

• (1) terhadap (2)

• (1) terhadap (3)

• (2) terhadap (4)

• (3) tehadap (4)

• (4) terhadap (5)

Pada reaksi A + B  $\longrightarrow$   C, laju reaksi setiap saat dapat dinyatakan sebagai ....

• pengurangan konsentrasi A per satuan waktu

• perkalian konsentrasi A dan B per satuan waktu

• pertambahan konsentrasi A dan B per satuan waktu

• pengurangan konsentrasi C per satuan waktu

• hasil kali konsentrasi A dan B dibagi dengan konsentrasi C

Pada reaksi A + B  $\longrightarrow$  C diperoleh persamaan laju reaksi v = k  $\left[A\right]^2$ . berdasarkan persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa, kecuali . . . .

• laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A

• orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol

• laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B

• laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B

• koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi

Dari percobaan reaksi A + B  $\rightarrow$  C,  data 2 dan 5 memperlihatkan laju reaksi di pengaruhi oleh ....

• konsentrasi

• sifat zat yang bereaksi

• suhu

• katalis

• luas permukaan

Dari gambar tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah reaksi pada gelas nomor . . . .

• I

• II

• III

• IV

• V

suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat jika suhu dinaikkan sebesar  $20\degree C$  . bila pada suhu  $15\degree C$  reaksi berlangsung selama 45 menit, maka pada suhu  $55\degree C$  reaksi tersebut berlangsung selama . . . .

• 1/50 menit

• 1/25 menit

• 1/5 menit

• 1 menit

• 5 menit

pada suhu $273\degree C$ , gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi berikut.
 $2\ NO\ +\ Br_2\ \rightarrow\ 2\ NOBr$  
berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data percobaan. bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas  $Br_2$  = 0,03 M , maka laju reaksi adalah . . . .

• 0,012

• 0,360

• 1200

• 3600

• 12000

dalam reaksi $A\ +\ 2B\ \rightarrow\ AB_2$  adalah reaksi sederhana, maka penulisan rumus laju reaksinya yang benar adalah …. 

•  $r_A\ =\ +\frac{\Delta\left[A\right]}{\Delta t}$ 

•  $r_B\ =\ +\ \frac{\Delta\left[B\right]}{\Delta t}$  

•  $r_{AB}\ =\ +\ \frac{\Delta\left[AB_2\right]}{\Delta t}$  

•  $r_{AB}\ =\ -\ \frac{\Delta\left[AB_2\right]}{\Delta t}$  

•  $r_{AB}\ =\ +\ \frac{\Delta\left(\left[A\right]+\left[B\right]\right)}{\Delta t}\$  

Dari reaksi

 $2NO_{\left(g\right)}\ +\ Br_{2\ \left(g\right)}\rightarrow\ 2NOBr_{\left(g\right)}\$  diperoleh data percobaan seperti tabel di atas, maka persamaan laju reaksinya adalah

•  $v\ =\ k\ \left[NO\right]\left[Br_2\right]$  

•  $v\ =\ k\ \left[NO\right]\left[Br_2\right]^2$  

•  $v\ =\ k\ \left[NO\right]^2\left[Br_2\right]$  

•  $v\ =\ k\ \left[NO\right]^2\left[Br_2\right]^2$  

•  $v\ =\ k\ \left[NO\right]\left[Br_2\right]^4$  

 $2NO_{\left(g\right)}\ +\ Cl_2\ \rightarrow\ 2NOCl_{\ \left(g\right)}\$  
pada suhu tertentu mempunyai rumus laju reaksi :  $v\ =\ k\ \left[NO\right]^2\left[Cl_2\right]$  . reaksi tersebut mempunyai orde reaksi . . . .

• 4

• 3

• 2

• 1

• 0