Redoks

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)

  
  

• 2KI(aq) + Cl2(aq) --> I2(s) + 2KCI(aq)

• NH3(aq) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq)

• NaOH(aq) + CH3COOH(aq) --> CH3COONa(aq) + H2O(l)

• Al2O3(S) + 2NaOH(aq) --> 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Reaksi berikut :

3Br2 (g) + a OH- (aq) --> b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)

Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

• 2, 2, 5 dan 1

• 6, 1, 5 dan 3

• 6, 5, 1 dan 3

• 5, 6, 3 dan 1

• 4, 1, 5 dan 2

Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

• +7

• +6

• +3

• +2

• +1

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

• KMnO4

• MnO2

• K2MnO4

• MnCI2

• MnS

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan reduktor adalah….

• HBr

• H2SO4

• Br2

• SO2

• H2O

Perhatikan pernyataan berikut

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (1), (2)

• (2), (4)

• (3) (4)

Manakah yang bukan reaksi redoks ?

• 2Ag + Cl₂ → 2AgCl

• SnCl₂ + I₂ + 2 HC l→ SnCl₄ + HI

• CuO + CO→ Cu₂O + CO₂

• CuO + HCl →CuCl₂ + H2O

• H₂ + Cl₂→ 2HCl

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

• 2Na₂O → 4 Na + O₂

• 2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

• 2 BaO₂ →2 BaO + O₂

• 2K + O₂ →2K₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• COOH

• CuO

• H₂O

• Cu

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

• HCl

• MnCl₂

• MnO₂

• 2H₂O