Quiz Kimian

Suatu reaksi tergolong endoterm jika….

• Wadah reaksi menjadi panas

• Memancarkan cahaya

• Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi

• Terjadi pembentukan ikatan kimia

• Kalor mengalir dari system ke lingkungan

Pada proses eksoterm…

• Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif

• Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

• Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif

• Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

• Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

Diantara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah….

• 2H(g) + O(g) → H2O(l) ∆H = - 926 kj

• H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ∆H = - 926 kj

• C2(s) + 2H2(g) → C2H4(g) ∆H = + 54 kj

• 2H2(s) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = - 484 kj

• 2C (s) + 3H2(g) + ½ O2(g) → C2H6O(g) ∆H = - 277 kj

Diketahui ∆Hf0 NH3(g) sama dengan -46 kj mol-1. Maka perubahan entalpi reaksi berikut

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) adalah….

• – 46 kj

• + 46 kj

• – 92 kj

• + 92 kj

• + 138 kj

Diketahui persamaan termokimia

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H¬¬2O(l) ∆H = -24 kj

Pada pembakaran sempurna 11,2 liter (STP) ….

• Membebaskan 6 kj

• Memerlukan 6 kj

• Diserap 12 kj

• Dibebaskan 12 kj

• Diperlukan 12 kj

CO(g) + ½ O¬¬2(g) → CO2(g) ∆H = x kj, x adalah entalpi…

• Pembentukan CO

• Penguraian CO2

• Pembakaran CO

• Pembakaran CO2

• Pembentukan CO2

Diketahui

2NO + O2 → N2O4 ∆H = a kj

NO + ½ O2 → NO2 ∆H = b kj

Besarnya ∆H untuk reaksi 2NO2 → N2O4 adalah….

• (a +b) kj

• (a + 2b) kj

• (-a + b) kj

• (a – 2b) kj

• (2a + b) kj

7Dari data:

2H2 + O2 → 2H2O ∆H = - 4 kj

2Ca + O2 → 2 CaO ∆H = - 12 kj

CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H = - 6 kj

Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2 sebesar….

• – 34 Kj mol-

• – 32 Kj mol-

• – 28 Kj mol-

• – 22 Kj mol-

• – 14 Kj mol-

Bila diketahui entalpinpembentukan gas C2H2 dan gas C2H6 berturut-turut adalah + 51 KJ dan – 84 KJ, maka besarnya panas yang dibebaskan reaksi berikut ini adalah….

C2H4 + H2 → C2H6

• 33 kj

• 64 kj

• 78 kj

• 124 kj

• 135 kj

Jika energy ikat rata-rata dari:

C = C = 146 kkal mol- C – Cl = 79 kkal mol-

C – C = 83 kkal mol- H – Cl = 103 kkal mol-

C – H = 99 kkal mol-

Maka perubahan entalpi pada adisi etena menurut persamaan

H2C = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl

adalah sebesar….

• 510 kkal

• – 72,8 kkal

• – 12 kkal

• 12 kkal

• 510 kkal