Termokimia 1

Apa yang dimaksud dengan sistem...

• Sesuatu yang berada di luar yang mempelajari perubahan energi dan berubah selama proses berlangsung

• Sesuatu yang berada di dalam yang mempelajari perubahan energi dan berubah selama proses berlangsung

• Sesuatu yang menjadi pusat perhatian

• Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi dan berubah selama proses berlangsung

Termasuk dalam jenis sistem apakah gambar tersebut ? Jelaskan !

• Terbuka, karena terjadi perpindahan materi dan energinya

• Tertutup, karena kemungkinan terjadi perpindahan energi namun tidak terjadi perpindahan materi

• Terbuka, karena tidak terjadi perpindahan energi dan materi

• Tertutup karena terjadi perpindahan materi namun tidak terjadi perpindahan energi

Grafik tersebut merupakan grafik dari ....

• Reaksi Eksoterm

• Reaksi Eksoterm dan endoterm

• Reaksi Endoterm

• Tidak reaksi eksoterm dan endoterm

Pilihlah salah satu dari persamaan berikut yang bukan merupakan persamaan termokimia...

• H₂(g) + ½ O₂(g) -> H₂O(g) ∆H = -285,5 Kj.mol^-1

• H₂(g) + ½ O₂(g) -> H₂O(g) + 285,5 kj.mol^-1

• 2C(s) + H₂(g) -> C₂H₂(g) – 227 kj.mol^-1

• H₂(g) + ½ O₂(g) -> H₂O(g)

Berdasarkan pilihan di bawah, manakah yang merupakan contoh dari reaksi eksoterm ...

• Pelarutan urea dalam air

• Api Unggun

• Proses Fotosintesis

• Proses pembekuan es batu

Perhatikan persamaan termokimia berikut ini !

Ag(s) + ½ Cl₂(g) -> AgCl(s) ∆H = -127 kj.mol^-1

Termasuk dalam jenis perubahan entalpi apakah reaksi termokimia tersebut ?

• Perubahan entalpi pembakaran standart

• Perubahan entalpi pembentukan standart

• Perubahan entalpi penguraian standart

• Perubahan entalpi sublimasi standart

Dari beberapa persamaan termokimia berikut ini, manakah yang termasuk dalam perubahan entalpi pembakaran ?

• Na(s) + ½ Cl₂(g) -> NaCl(s) ∆H = -401,9 kj.mol^-1

• 2C(s) + H₂(g) -> C₂H₂(g) – 227 kj.mol^-1

• NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46,11 kj.mol^-1

• C₂H₆(g) + O₂(g) -> 2CO₂(g) +3H₂O ∆H = -2803 kj.mol^-1

Persamaan termokimia berikut ini merupakan reaksi yang memiliki perubahan entalpi penguraian gas amonia:

NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46,11 kj.mol^-1

Jika diminta reaksi termokimia dari pembentukan 2 mol gas amonia, maka berapakah nilai dari perubahan entalpi pembentukannya ?

• ∆H⁰_f = -46,11 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = +92,22 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = -92,22 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = +23,05 kj.mol^-1

Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH₄OH 1 M suhunya 20^oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO₂ 1 M suhunya 20^oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5^oC, jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J/g.⁰C. Berapa perubahan entalpi reaksi yang terjadi? (Jika diketahui Ar N:14, H:1, O:16)

• 2,001 kJ/mol

• 3,001 kj/mol

• 2,57 kj/mol

• 1,89 kj/mol

Perhatikan reaksi pembentukan air berikut ini :

2H₂(g) + O₂(g) -> 2H₂O(l) ∆Hf = -472 kj/mol

Tentukan perubahan entalpi reaksi penguraian 1 mol H₂O !

• + 236 kj/mol

• - 236 kj/mol

• +472 kj/mol

• - 944 kj/mol