ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY

reaksi yang terjadi di Anoda

• C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 2Cl^-(l) + 2e →Cl₂(l)

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah .... (A_r Na = 23, Cl = 35,5)

• 2,14 gram

• 5,25 gram

• 3,95 gram

• 4,52 gram

Berapakah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan

CuSO4 dengan menggunakan arus 3 A selama 20 menit. (Ar Cu = 63,5 g/mol)

• 1,79 gram

• 0,79 gran

• 1,18 gram

• 9,71 gram

Jika 2 buah sel elektrolisis yang masing-masing mengandung elektrolit AgNO3 dan CuSO4 disusun seri dengan menggunakan arus yang sama, dihasilkan 2,5 g Ag. Berapakah massa Cu yang diperoleh? (Ar Cu= 63,5 g/mol, Ar Ag = 108 g/mol)

• 7,23 gran

• 5,45 gram

• 0,73 gram

• 1,37 gram

Dari data potensial elektrode standar berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,3 V

Ag⁺ + e → Ag E° = 0,80 V

maka reaksi :

Cu²⁺ + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

memiliki potensial sel...

• + 0,46 volt

• - 0,46 volt

• + 1,46 volt

• -1,46 volt

• Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

• Al³⁺ | Al || Mg²⁺ | Mg

• Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg

• Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

• -0,72 volt

• +0,72 volt

• -1,72 volt

• +1,72 volt

• Al (aq)/Al³⁺(s) // Cu²⁺(s)/Cu(aq)

• Al(s)/Al²⁺(aq) // Cu²⁺ (aq)/Cu(s)

• Cu(s)/Cu²⁺(aq) //Al³⁺(aq)/Al(s)

• Al(s)/Cu²⁺(aq) // Al³⁺(aq)/Cu(s)

• Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

• Mg | Mg²⁺ || Al²⁺ | Al

• Mg²⁺ | Mg || Al | AlMg³⁺

• Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

Berdasarkan data berikut:

Fe²⁺ + 2e → Fe, E° = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e → Pb, E° = -0,13 V

Zn²⁺ + 2e → Zn, E° = -0,76 V

Sn²⁺ + 2e → Sn, E° = -0,14 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

• Sn / Sn²⁺ // Pb²⁺ / Pb

• Pb / Pb²⁺ // Zn²⁺ / Zn

• Fe / Fe²⁺ // Pb²⁺ / Pb

• Zn / Zn²⁺ // Fe²⁺ / Fe