Elektrolisis

Tuliskan Reaksi Elektrolisis lelehan KI dengan elektroda C

• 2H2O + 2l- $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + I2

• 2H2O + l2 $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + 2I-

• KI $\longrightarrow$ K+ + I-

• 2H2O + H2 $\longrightarrow$ 2 OH- + O2 + 2I-

Bila larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

• Oksidasi Fe

• Oksidasi H2O

• reduksi Fe

• Reduksi H2O

Mengapa larutan unsur golongan IA, IIA, Al dan Mn tidak dapat tereduksi di katoda?

• Karena E^o Oksidasinya lebih kecil dari H2O

• Karena letaknya berada disebelah kanan H2O pada deret volta

• Karena golongan IA, IIA, Al dan Mn lebih mudah bereaksi dengan air

• Karena E^o reduksinya lebih kecil dari H2O

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

• Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

• Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

• Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

• Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

Elektrolisis yang menghasilkan gas H₂ ditunjukkan pada gambar ….

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 1 dan 4

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• Ag(aq) $\longrightarrow$ Ag+(aq) + e

• Ni2+(aq) + 2e $\longrightarrow$ Ni(s)

• 2 H2O(l) + 2e $\longrightarrow$ H2(g) + 2 OH–(aq)

• 2 H2O(l) $\longrightarrow$ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

• Katoda positif, anoda negatif

• Katoda negatif, anoda positif

• katoda dan anoda bermuatan positif

• katoda dan anoda bermuatan negatif

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

• Pelapisan logam

• Pemurnian logam

• Pengisian ulang aki

• Produksi zat

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

• Grafit, platina, seng

• Grafit, platina, emas

• karbon, perak, emas

• tembaga, karbon, platina

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

• $Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

• $Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

• $Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

• $Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$