03. TC1P3

La loi de Hess fait intervenir :

• Des variations d'enthalpie standard de formation

• Des énergies de liaison

• Des capacités calorifiques

• Des variations d'enthalpie standard de changement d'état

La loi de Hess permet de calculer la variation d'enthalpie standard de réaction :

• de n'importe quelle réaction chimique

• uniquement des réactions chimiques en phase gaz

• des réactions sans coefficients stœchiométriques seulement

• des réactions de changement d'état uniquement

Pour quelle réaction le Δ_rH° peut-il être calculé seulement à l'aide des énergies de liaison ?

• C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)

• Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq) → NaCl_(s)

• ¹/₂N_2(g) + ³/₂O_2(g) → NH_3(g)

• H₂O_(l) → H₂O_(g)

Lequel de ces corps a une variation d'enthalpie standard de formation nulle ?

• Le dioxyde de carbone

• L'eau liquide

• Le diazote liquide

• Le dihydrogène gazeux

Quelle est l'expression correcte de Δ_rH° pour la réaction suivante :

C_(g) + O_2(g) → CO_2(g)

• Δ_rH° = Δ_rH°_f(CO_2(g))

• Δ_rH° = Δ_rH°_f(CO_2(g)) - Δ_rH°_f(O_2(g))

• Δ_rH° = Δ_rH°_f(CO_2(g)) - ¹/₂ Δ_rH°_f(O_2(g)) - Δ_rH°_f(C_(s))

• Δ_rH° = Δ_rH°_f(CO_2(g)) - Δ_rH°_f(C_(g))