K.D. 3.3 TERMOKIMIA

Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah...

• Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nol

• Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan

• Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan, entalpi positif

• Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetik

• Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi

Sesuatu yang menjadi pusat perhatian atau pusat pengamatan disebut….

• System

• Entalpi

• Lingkungan

• Eksoterm

• Endoterm

NaOH padat dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air , larutnya NaOH disertai kenaikan suhu pada tabung reaksi . Maka yang dimaksud dengan sistem pada reaksi di atas adalah....

• Tabung reaksi

• Udara

• NaOH , air, dan tabung reaksi

• Air dan tabung reaksi

• NaOH yang terlarut

Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 25⁰C menjadi 35⁰C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi tidak berpindah

Jika pita magnesium dimasukkan dalam asam klorida akan menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen disertai pembebasan kalor. Yang merupakan sistem adalah....

• magnesium klorida + gas hidrogen

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

• pita Mg + larutan HCl

• gelas piala

• udara

Suatu reaksi kimia melepaskan kalor 35kJ. Bila reaksi tersebut berlangsung pada volume tetap, maka besarnya ∆E adalah….

• 0 kJ

• -37 kJ

• - 35 kJ

• +35 kJ

• +37 kJ

Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ .Selama perubahan sistem menyerap kalor sebesar 250 kJ. Selama perubahan energi tersebut sistem melakukan kerja sebesar....

A.

B.

C.

D.

E.

• 50 kJ

• 100 kJ

• 150 kJ

• 200 kJ

• 250 kJ

Suatu reaksi kimia berlangsung pada tekanan tetap,reaksi tersebut menerima kalor sebanyak 45kJ dan system melakukan kerja sebanyak 30kJ, maka besarnya ∆E adalah….

• +75 kJ

• +15 kJ

• -15 kJ

• -35 kJ

• -75 kJ

Suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap disertai pelepasan kalor sebanyak 100 kkal dan sistem melakukan kerja sebesar 5 kkal, maka ....

• ΔE=+ 105 kkal, ΔH= +100kkal, q_p = +100kkal, w= +5 kkal

• ΔE= -105kkal, ΔH= -100 kkal, q_p = +100 kkal, w= -5 kkal

• ΔE= -105kkal, ΔH= -100 kkal, q_p = -100 kkal, w= -5 kkal

• ΔE= -95kkal, ΔH= -100 kkal, q_p = -100 kkal, w= -5 kkal

• ΔE= +95kkal, ΔH= -100 kkal, q_p = -100 kkal, w= -5 kkal

Kalor dapat berpindah dari benda-1 ke benda-2 jika ....

• suhu benda-1 > suhu benda-2

• volume benda-1 > volume benda-2

• tekanan benda-1 > tekanan benda-2

• jumlah mol benda-1 > jumlah mol benda-2

• volume dan tekanan benda-1 > volume dan tekanan benda-2