Thermodynamique et loi des gaz

On mélange deux masses d'eau:

m₁=40g; t₁=120^oC

m₂=60g; t₂=50^oC

Quelle est la température du mélange?

• 88^oC

• 78^oC

• 68^oC

• 58^oC

On élève la température d'une masse de 45g de mercure de 25^oC à 80^oC.

Quelle en cal, la quantité de chaleur reçue?

On donne la capacité thermique massique du mercure C_Hg=0,14 J/g*^oC

• 356,5 J

• 346,5 J

• 336,5 J

On fait varier la température d'une masse de 50g de 20^oC à 60^oC sous l'effet de 25 J.

Quelle la valeur de la capacité thermique massique de ce corps?

• 0,0225

• 0,0185

• 0,0125

Indique la meilleure explication pour la loi des échanges de chaleur entre deux corps.

• Quand deux corps n'échangent que de la chaleur, la quantité de chaleur cédée par l'un est toujours égale à la quantité de chaleur reçue par l'autre.

• Quand deux corps n'échangent que la chaleur, la quantité de chaleur cédée est toujours supérieure à la quantité de chaleur reçue.

• La quantité de chaleur reçue est toujours supérieure à la quantité de chaleur cédée.

À pression constante, PV=constante (Loi de Mariotte).

Pour un gaz de volume donné, qu'arrive-t-il au volume quand on augmente la pression.

• Le volume augmente (détente)

• Le volume diminue (compression)

• Le ne volume reste constant

Le volume d'un ballon de caoutchouc rempli d'hélium est de 23,4 l à une pression de 0,952 atm. Lorsque le ballon atteint une altitude où la pression est 540 torr, il explose.

Quel était le volume du ballon juste avant l'explosion?

On donne: 1 atm=760 torr.

• 40, 38 L

• 31,38 L

• 51,38 L

Une bulle de méthane de 1,0 mm³ formée au fond d'un lac à une profondeur de 35 m monte à la surface où la pression est de 4,5 fois plus petite. Quelle est le volume de la bulle de de méthane lorsqu'elle touche la surface de l'eau?

• 5,5 mm³

• 3,5 mm³

• 4,5 mm³

• 2,5 mm³

À pression constante, V/T=constante (Loi de Charles).

Que devient le volume d'un gaz quand sa température augmente à pression constante?

• Le volume augmente

• Le volume diminue

• Le volume reste constant.

Une bombe aérosol de 325 ml à 25 ^oC et à 1,6 atm est jetée dans un incinérateur. Lorsque la température atteint 500^oC, elle explose. Quelle était la pression de la bombe au moment de l'explosion?

• 5,15 atm

• 4,15 atm

• 3,15 atm

Un échantillon de dioxygène gazeux a une pression de 125 kPa à 21^oC. Quelle pression devrait-on avoir à 9^oC?

• 119,90 kPa

• 115,90 kPa

• 121,90 kPa