Prueba química icfes

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.

El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura hasta que se evapora, obteniendo la gráfica. Relacionado con la tabla.

¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?

• Al benceno.

• Al agua.

• Al acetonitrilo.

• Al 2-butanol.

Una estudiante quiere conocer las proteínas presentes en la sangre. Para ello, emplea una técnica que las separa de acuerdo con su peso molecular y produce una respuesta en diferentes instantes de tiempo cada vez que una proteína es detectada. Ella obtiene los resultados mostrados en la siguiente gráfica, en donde cada pico representa una proteína diferente.

Una proteína con peso molecular de 120 kDa podrá separarse en un tiempo

• entre 25 y 35 minutos.

• entre 5 y 25 minutos.

• entre 35 y 45 minutos.

• después de 45 minutos.

La conductividad de una disolución es la capacidad que tiene esta para conducir la corriente eléctrica. Un estudiante realiza una serie de experimentos para estudiar la conductividad de un tipo de sal (MgSO4) disuelta en agua, y obtiene los siguientes resultados:

Con base en la anterior información, en este experimento el estudiante buscaba determinar

• la influencia de la temperatura sobre la conductividad.

• el efecto de la conductividad de la disolución sobre la concentración de la sal.

• la influencia de la carga de los iones sobre la conductividad.

• el efecto de la concentración de la sal sobre la conductividad de la disolución.

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H₂SO₄) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO₃) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO₃, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H₂SO₄ tiene una mayor concentración.

• El H₂SO₄, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.

• El HNO₃, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.

• El H₂SO₄, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO₃ se encuentra más concentrado.

El objetivo de una práctica es la detección de almidón en la papa, utilizando el lugol como colorante. Se realizan cuatro experimentos con las condiciones que se muestran en la tabla.

En esta práctica, el experimento 4 es importante porque

• Permite que el almidón se encuentre soluble.

• contiene el colorante con el cual se logra la detección de almidón.

• contiene más almidón que el que contiene la papa.

• permite establecer el color esperado para la detección de almidón.

Unos estudiantes analizaron el agua de un río y encontraron que contenía altos niveles de cadmio y plomo, que son metales tóxicos. Al estudiar el origen de la contaminación descubrieron que los metales provenían de filtraciones de la descomposición de pilas en un botadero de basura cercano. Los estudiantes proponen que a futuro se deberían separar las pilas del resto de los desechos en contenedores completamente aislados. Con base en la información anterior, se puede afirmar que la propuesta de los estudiantes es

• inapropiada, porque es mejor desarmar las pilas y luego desecharlas.

• apropiada, porque se evitaría la presencia de metales pesados en el agua.

• apropiada, porque luego se podrían reutilizar las pilas desechadas.

• inapropiada, porque es mejor quemarlas ya que no entrarían en contacto con el agua.

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M⁺¹ y su configuración electrónica es 1s². La configuración electrónica más probable para el anión J^1- del elemento J con Z = 17 es:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

El trabajo de dos científicos Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos. Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a

• la diferencia en el valor de sus radios atómicos.

• la semejanza en el valor de sus radios iónicos.

• la misma naturaleza metálica de los dos elementos.

• la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.

El aumento en el punto de ebullición y la disminución en el punto de congelación de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto. En el laboratorio se prepararon 4 soluciones de igual volumen y diferente concentración; para cada solución se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la tabla.

De acuerdo con la información anterior, la solución que permite realizar un proceso de separación con una destilación a la menor temperatura es la solución X porque

• presenta una mayor alcalinidad.

• es la más diluida de las cuatro soluciones.

• tiene la menor cantidad de solvente.

• tiene un mayor contenido de soluto disuelto.