การคำนวณปริมาณความร้อนที่ทำให้สสารเปลี่ยนอุณหภูมิ Q = mc🔺t

จากสมการ Q = mc $\Delta t$  

• Q หมายถึง ปริมาณความร้อน

• m มีหน่วยเป็น แคลอรี

• c มีหน่วยเป็น กรัม

•  $\Delta t$   หมายถึง มวลของสาร

จากสมการ Q = mc $\Delta t$  

• Q หมายถึง อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลง

• m มีหน่วยเป็น องศาเซลเซียส

• c มีหน่วยเป็น แคลอรี

• Q มีหน่วยเป็น แคลอรี

จากสมการ Q = mc $\Delta t$  

• Q หมายถึง อุณหภูมิของสาร

• m มีหน่วยเป็น แคลอรี

• c หมายถึง ค่าความร้อนจำเพาะของสาร

• Q มีหน่วยเป็น cal/g°C

จากสมการ Q = mc $\Delta t$  

•  $\Delta t$   หมายถึง อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลง

• m มีหน่วยเป็น แคลอรี

• c หมายถึง มวลของสาร

• Q มีหน่วยเป็น cal/g°C

จากสมการ Q = mc $\Delta t$  

• c หมายถึง อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลง

• m มีหน่วยเป็น กรัม

• c หมายถึง มวลของสาร

• Q มีหน่วยเป็น °C

ความร้อนที่ทำให้น้ำมวล 10 g อุณหภูมิสูงขึ้น 70°C มีค่ากี่แคลอรี

• 80 cal

• 700 cal

• 7,000 cal

• 8,000 cal

ต้องใช้ความร้อนกี่แคลอรี ในการทำให้น้ำมวล 100 g อุณหภูมิ 30 °C เดือดทั้งหมด (จุดเดือดของน้ำ 100 °C)

• 70 cal

• 130 cal

• 3,000 cal

• 7,000 cal

วางน้ำมวล 200 g อุณหภูมิ 70 °C ทิ้งไว้จนอุณหภูมิลดลงเหลือ 20 °C น้ำสูญเสียความร้อนกี่แคลอรี

• 1,400 cal

• 14,000 cal

• 4,000 cal

• 10,000 cal

ในการทำให้น้ำมวล 100 g อุณหภูมิสูงขึ้น 50 °C ต้องใช้ความร้อนกี่แคลอรี

• 50 cal

• 500 cal

• 5,000 cal

• 50,000 cal

น้ำร้อนมวล 100 g อุณหภูมิลดลง 50 °C สูญเสียความร้อนกี่แคลอรี

• 50 cal

• 500 cal

• 5,000 cal

• 50,000 cal