acides/bases

Dans cette demi-équation, HA est l'espèce

• acide

• basique

• neutre

Dans cette demi-équation, A- est l'espèce

• acide

• basique

• neutre

Dans cette équation, AH est

• un acide

• une base

Dans cette équation, H2O est

• un acide

• une base

Dans cette équation, H2O est

• un acide

• une base

• les 2

pour un acide faible

• pH = pKa

• pH = - log Ka

• pH = pKa + log [A-]/[HA]

• pH = pKa + log [HA]/[A-]

pour un acide fort

• pH = pKa

• pH = - log C

• pH = pKa + log [A-]/[HA]

• pH = pKa + log [HA]/[A-]

• pH = - log Ka

Attention : plusieurs bonnes réponses !!!

• pH = log [H3O+]

• pH = - log [H3O+]

• [H3O+] = 10^pH

• [H3O+] = 10^-pH

• 10^pH = log [H3O+]

Pour un acide faible, si pH < pKa

• forme acide prédomine

• forme basique prédomine

• formes acide et basique en même aquantité

Pour un acide faible, si pH > pKa

• forme acide prédomine

• forme basique prédomine

• formes acide et basique en même aquantité