Equilíbrio Químico

A síntese do metanol envolve o seguinte equilíbrio:

CO + 2H₂ ↔ CH₃OH ∆H<0

A respeito dos fatores que alteram o equilíbrio de uma reação, o procedimento correto, para aumentar o rendimento da produção do metanol, é:

• Remover CO do sistema

• Comprimir o sistema

• Diminuir a pressão total do sistema

• Aumentar a temperatura

• Adicionar CH₃OH ao sistema.

O equilíbrio representativo da formação da amônia é:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ ∆H = - 92kJ/mol

É INCORRETO afirmar que:

• a constante desse equilíbrio depende da temperatura.

• a constante desse equilíbrio independe da pressão

• a reação de formação da amônia é exotérmica

• um aumento da pressão deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo

• um aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo

A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada seguir:

CHCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄CCl₄(g) + HCl(g)

Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a):

• volume total do sistema.

• pressão do sistema.

• concentração de CCl₄

• concentração de CHCl₃

• concentração de Cl₂

O ferro metálico pode ser extraído de seus minérios, segundo o equilíbrio abaixo:

FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(l) + CO2(g); ∆H > 0

O deslocamento da reação, no sentido da obtenção de ferro metálico, pode ser feito através de:

• aumento da quantidade de FeO.

• aumento da pressão parcial de CO2

• resfriamento da mistura para solidificar o ferro líquido.

• aumento da pressão parcial de CO.

• agitação da mistura para liberar os gases formados

Durante uma aula prática de química, para demonstrar o deslocamento do estado de equilíbrio, um professor utilizou um sistema fechado em equilíbrio, conforme a equação:

2 NO₂(g) ⇄N₂O₄(g) + calor

Castanho incolor

As duas variáveis que provocaram a progressiva diminuição na intensidade da coloração castanha estão indicadas em:

• adição de catalisador - aumento da pressão

• aumento do volume - aumento da temperatura

• adição de catalisador - aumento da temperatura

• imersão em banho de gelo - aumento da pressão

Uma reação química em equilíbrio tem a constante de equilíbrio dada pela expressão:

[CO]. [H2]³

_____________

[CH4].[H2O].

Pela adição de monóxido de carbono, o equilíbrio desloca-se, provocando:

• um aumento na concentração de H₂

• uma diminuição na concentração de CH₄.

• um aumento na concentração de CH₄

• um aumento nas concentrações de CH₄ e H₂.

• diminuição na quantidade de água

Considere um sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm representado pela equação:

FeO(s)+ CO(g) ↔ CO2(g)+ Fe(s); ∆ H= +19 kJ/mol

Se K for a constante de equilíbrio, qual das seguintes ações poderá aumentar seu valor numérico?

• aumentar a pressão.

• aumentar a temperatura.

• aumentar a concentração do CO.

• triturar mais o óxido de ferro.

• utilizar um catalisador.

Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (K_c):

• Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

• Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

• Quando se aumenta a pressão do sistema.

• Quando se aumenta a temperatura do sistema.

• Quando se diminui a temperatura do sistema.

É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH₃ – NH₂, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:

CH₃ ─ NH_2(aq) + H₂O_(l) ↔ CH₃ ─ NH_3(aq)⁺ + OH^–_(aq)

Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque:

• A adição do limão (H⁺) neutraliza íons OH^– , deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.

• A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH₃ ─ NH₃⁺.

• A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.

• A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.

• A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H₂O.

Quando o indicador ácido - base HIn é acrescentado à água, se estabelece o equilíbrio:

HIn_(aq) ↔ H⁺_(aq) + In^-_(aq)

_incolor ↔ _vermelho

_{A intensidade da cor da solução será aumentada se borbulharmos:}

• CO

• CO₂

• CH₄

• NH₃

• H₂S