Cinética química

Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I

1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II

A - superfície de contato

B - catalisador

C - concentração

D – temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

• 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

• 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

• 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

• 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

• 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:

• 100

• 150

• 250

• 300

• 400

Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que

I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).

II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).

III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.

IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.

Estão corretas :

• apenas I, II e III.

• apenas II e III.

• apenas I e IV.

• apenas I, II e IV.

• apenas III e IV.

A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :

• A energia cinética média das moléculas.

• A energia de ativação.

• A freqüência das colisões efetivas.

• O número de colisões por segundo entre as moléculas.

• A velocidade média das moléculas.

A velocidade da reação genérica 2A + B → C é dada por V₁ = k [A]².[B]¹. Em uma determinada situação, a concentração de A foi triplicada, e a de B duplicada. O novo valor de velocidade (V₂), em função de V₁, será:

• igual a V1

• 18 vezes maior

• 2 vezes maior

• 18 vezes menor

A cinética da reação:

2A + 2B -----> C

Foi estudada sendo determinada a velocidade inicial da produção de C para misturas de várias composições, como está indicado na tabela acima, a 25ºC. Se a lei de velocidade é dada por v = k . [A]^a . [B]^b, então, os valores dos coeficientes "a" e "b" são, respectivamente:

• 2 e 1

• 1 e 1

• 2 e 2

• -1 e 1

• -1 e 2

Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

• 8 mols/minuto

• 4 mols/minuto

• 12 mols/minuto

• 2 mols/minuto

Considere a seguinte reação

2A + B → C

A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que os expoentes das concentrações molares da reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos.

• K = 2 unidades e X = 10 mol/L

• K = 1 unidades e X = 5 mol/L

• K = 3 unidades e X = 15 mol/L

• K = 4 unidades e X = 20 mol/L

• K = 5 unidades e X = 25 mol/L